16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氨水稀釋后，溶液中的值減小
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)最的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D．298K時，2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0

分析 A．氨水稀釋電離平衡正向移動，NH3•H2O的物質(zhì)的量減少，NH4+物質(zhì)的量增大，濃度比等于物質(zhì)的量比，則該比值增大；
B．加水稀釋碳酸根離子的水解程度增大，但氫氧根離子濃度減��；
C．根據(jù)陽極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬分析；
D．該反應(yīng)△S＜0，結(jié)合能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)符合△H-T△S＜0分析．

解答 解：A．氨水稀釋后期電離平衡正向移動，NH3•H2O的物質(zhì)的量減少，NH4+物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，二者的濃度比等于物質(zhì)的量比，所以該比值增大，故A錯誤；
B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，但是氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故B正確；
C．陽極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，則電解過程中陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不一定相同，故C錯誤；
D．該反應(yīng)的△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其影響、粗銅冶煉、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷等知識，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時倒立于水中且盛滿水的容器，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留0.5m 體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色．則m與n的比值為（　�。�
A．3：2B．2：3C．8：3D．3：8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最多的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．WX4是一種重要的清潔能源
B．固態(tài)X2Y是分子晶體
C．ZW是原子晶體，可用作耐磨材料
D．ZY2的晶體中每個Z原子與兩個Y原子成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．近日，化妝品品牌法蘭琳卡因在CCTV8一段僅15秒的廣告被輿論討伐，這段廣告中著名歌手梁靜茹連喊三次“我們恨化學(xué)”這句話，甚至直接用這五個大字占滿屏幕，其目的是宣傳產(chǎn)品的“純天然”性．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
B．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素
C．化妝品中的“天然植物精華”在提取過程中可能用到化學(xué)中的萃取、蒸餾技術(shù)
D．苯是重要化工原料，被英國科學(xué)家法拉第首先發(fā)現(xiàn)，以煤和石油為原料通過化學(xué)變化均可得到苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．下列烷烴進(jìn)行一氯取代后，各生成幾種沸點不同的產(chǎn)物．
（1）CH3CH2CH2CH32種；
（2）（CH3CH2）2CHCH34種；
（3）（CH3）2CHCH2CH（CH3）23種；
（4）（CH3）3C（CH2）2CH34種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于E1-E2
C．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．對大氣污染物SO2、CO、NOx進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備光氣（COCl2）．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0-6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB．（填字母）
A．體系中Cl2的轉(zhuǎn)化率不變          B．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．每消耗1mol CO的同時生成1mol COCl2   D．混合氣體密度不變
③比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜ T（15）
（填“＜”、“＞”或“=”）．
④若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖3所示，下列有關(guān)說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：C（Na+）＞C（NO2-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（D）＞r（F）＞r（A）
B．D與C也能形成D2C和D2C2化合物，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為2：1
C．把2mol D的單質(zhì)投入足量的水中，產(chǎn)生的氣體體積為22.4L
D．由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1.52g銅鎂合金完全溶解于足量的濃硝酸中，得到NO2氣體1344mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．可得到2.54 g沉淀
C．如果是銅鋁合金，則產(chǎn)生的NO2 的體積不會是1344mL
D．恰好全部沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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