【題目】

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)�、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________________。

（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)?/span>____________________。

（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___________。

【答案】 [Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5 sp2和sp3 9 mol H<C<O 乙醇分子間存在氫鍵 Fe3CuN

【解析】（1）鐵是26號(hào)，F(xiàn)e3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5；（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是甲基中的C形成3個(gè)C―H σ鍵，1個(gè)C―C σ鍵，為sp3 雜化，羰基中的C形成3個(gè)C―C σ鍵，一個(gè)π鍵，故C的雜化方式為sp2；據(jù)以上分析1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為9 mol；（3）C、H、O 三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<O；（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵；丙酮分子中無(wú)與電負(fù)性較大的O原子相連的H原子，不能形成氫鍵；（5）a位置Fe：8×1/8=1，b位置Fe，6×1/2=3，N為1個(gè)，從題21圖-2看出：Cu替代a位置Fe型產(chǎn)物的能量更低，將化學(xué)式由Fe3FeN用銅替換為Fe3CuN。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素是( )

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.苯酚沾在皮膚上用大量的水沖洗

B.氯乙烷與NaOH水溶液共熱可制乙烯

C.為了鑒別己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2懸濁液與溴水

D.CH3Cl可發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列十種物質(zhì)：

①H2O　②Cu　③NO　④SiO2　⑤稀硫酸�、逇溲趸^　⑦飽和FeCl3溶液�、喟彼、嵯∠跛帷、饬蛩徜X

根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）屬于純凈物的是__________，屬于電解質(zhì)的是__________。(填數(shù)字序號(hào))

（2）發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式有__________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質(zhì)有________(填數(shù)字序號(hào))，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室配制0.5 mol·L－1 245 mL⑩的溶液，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、________，需要用托盤(pán)天平稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為________g，從配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—數(shù)目為________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是

A. 升高溫度 B. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

C. 縮小容器體積 D. 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是

A. 1s22s22p63s23p2 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的幾種裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）指出有編號(hào)的儀器名稱：①________________；②________________。

（2）利用上述A、B裝置的組合可以制取的一種常見(jiàn)氣體，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。

（3）F裝置可用來(lái)測(cè)量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是____________________________，植物油上方原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果__________（填“有”或“沒(méi)有”）明顯影響。

（4）寫(xiě)出用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式：___________________________________，可選用圖中________和________（填標(biāo)號(hào)）組裝一套制取二氧化碳的裝置。檢驗(yàn)二氧化碳集滿的方法是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。

（1）堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______。

（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成， 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。

（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。

（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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