X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：

（1）F元素在周期表中的位置是____________，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為______________，DZ的電子式為____________。

（2）X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）__________。

① 原子晶體    ② 離子晶體     ③金屬晶體     ④分子晶體

（3）X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）：____________；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強的是（寫化學(xué)式）______________。

（1）第4周期 第VIII族，  N≡N，       （2）①、④   （3）CH4 ，  NH3 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?聊城二模）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價-2，原子半徑為0.0074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD>
D 最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 單質(zhì)是生活中的常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題（用化學(xué)用語表示）：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性＞（用化學(xué)式表示）
HCl＞H2S
HCl＞H2S
．
（3）E元素與Y元素可形成EY2和EY3，兩種化合物，則下列說法中正確的是
②③
②③
（填序號）
①通常實驗室配制EY2溶液時，可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
（4）Y的最高價氧化物為無色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時，放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol
．
（5）寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（6）氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時，當(dāng)電路中通過amol電子時，陰陽兩極共產(chǎn)生氣體
22.4a
22.4a
  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?泰安模擬）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 其單質(zhì)有多種同素異形體，一種為自然界中硬度最大
（1）畫出Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；
（2）寫出D的最高價氧化物的水化物電離出的陰離子的電子式
；
（3）D2ZX3的溶液與Y的單質(zhì)可能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
；
（4）用化學(xué)符號表示D2EX3的水溶液中各離子的濃度關(guān)系（列等式）
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
；
（5）已知ZX2與X2可發(fā)生反應(yīng)：2ZX2（g）+X2（g）?2ZX3（g）△H＜0；
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（不改變ZX2、X2、ZX3的量），反應(yīng)速率隨時間的變化如圖：
其中表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1
大于
大于
K2
（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
①③
①③
．
①保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（3）用化學(xué)符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系，如c（Z2-）=
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
1
2
[c（Na+）+c（H+）-c（HS-）-c（OH-）]或=
1
2
c（Na+）-c（HS-）-c（H2S）
．
（4）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
16.8g
16.8g
，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.21mol
0.21mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?梧州模擬）有關(guān)中學(xué)常見元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價為-2
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 與X同主族，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰
D 最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E 單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕的空氣中易被腐蝕或損壞
請用相關(guān)化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是：
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
，D的最高價氧化物化學(xué)式為：
Al2O3
Al2O3
；
（2）Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是（填水化物名稱）
高氯酸
高氯酸
，X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為（填離子符號）
Cl-＞O2-＞Al3+
Cl-＞O2-＞Al3+
；
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
（4）E單質(zhì)在潮濕空氣中被腐蝕的正極反應(yīng)方程式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、D、E、Q、R代表7種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．在周期表中Y與E同主族，X與Y、X與E均可形成原子個數(shù)比為4：1的共價化合物，D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Q和R的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答：
（1）E元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
；化合物YQ2是一種有機溶劑，其電子式是
．
（2）E、Q、R的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子表示）
HCl＞H2S＞SiH4
HCl＞H2S＞SiH4
；D的氫化物沸點
＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”）Q的氫化物沸點，其主要原因是
水分子間易形成氫鍵
水分子間易形成氫鍵
．
（3）ZR3是一種不穩(wěn)定的化合物，其中Z顯示價，它與X2D反應(yīng)時元素的化合價不發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
．
（4）Z2H4是一種特殊的液態(tài)燃料，燃燒時生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)，其燃燒熱為534kJ/mol，寫出該化合物燃燒的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534kJ/mol
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534kJ/mol
．

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同步練習(xí)冊答案