17．下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單立方堆積的晶胞中原子配位數(shù)是8
B．晶胞中配位數(shù)為12的金屬，一定是面心立方最密堆積
C．Zn的晶胞類(lèi)型與銅相同
D．鐵的晶胞中空間利用率為74%

分析 A．金屬晶體有四種堆積方式，分別是簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積、六方最密堆積、面心立方堆積，這四種堆積中配位數(shù)分別是6、8、12、12，據(jù)此分析解答；
B．六方最密堆積配位數(shù)也為12；
C．Zn為六方最密堆積，銅為面心立方堆積；
D．鐵為六方最密堆積．

解答 解：A．簡(jiǎn)單立方堆積，晶胞圖為，其配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；
B．六方最密堆積配位數(shù)也為12，所以晶胞中配位數(shù)為12的金屬，不一定是面心立方最密堆積，故B錯(cuò)誤；
C．Zn為六方最密堆積，銅為面心立方堆積，所以Zn的晶胞類(lèi)型與銅不相同，故C錯(cuò)誤；
D．鐵為六方最密堆積，空間利用率為74%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的類(lèi)型和性質(zhì)，側(cè)重于晶體的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)證實(shí)，不存在兩種鄰二甲苯，所以現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)
B．兩種有機(jī)物若具有相同的摩爾質(zhì)量，不同的結(jié)構(gòu)，則一定是互為同分異構(gòu)體
C．醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類(lèi)
D．等質(zhì)量的兩種有機(jī)物完全燃燒生成等質(zhì)量的水，則兩有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須是相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化，沒(méi)有能量變化的化學(xué)反應(yīng)是不存在的
C．化學(xué)反應(yīng)的能量來(lái)自物質(zhì)狀態(tài)變化所產(chǎn)生的能量
D．斷裂化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．往溴化亞鐵溶液中加入足量氯水2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al+4OH-═[Al（OH）4]-
C．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．往氯化鋁溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．白磷和紅磷互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_{2}^{4}$He具有較強(qiáng)的金屬性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為KW=1.0×10-13mol2•L-2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是水的電離過(guò)程吸熱，該溫度下的Kw比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃．
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)）． 若所得混合液為中性，則a：b=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（4）實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（5）把氯化鋁溶液蒸干固體產(chǎn)物是Al（OH）3，灼燒，固體產(chǎn)物是Al2O3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．我國(guó)古代有“女?huà)z補(bǔ)天”的傳說(shuō)，今天人類(lèi)也面臨“補(bǔ)天”的問(wèn)題，下列采取的措施與今天所說(shuō)的“補(bǔ)天”無(wú)關(guān)的是（　　）
A．嚴(yán)格控制硝酸廠的尾氣處理
B．倡導(dǎo)使用無(wú)磷洗衣粉
C．研究新型催化劑，消除汽車(chē)尾氣污染
D．禁止使用含氟電冰箱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一種高能納米級(jí)Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg   $?_{充電}^{放電}$3Fe+4MgS，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，鎂電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C．充電時(shí)，S2-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．充電時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量減少32g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中a極要連接電源的負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是亞硫酸
B．b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C．電解過(guò)程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉）
D．電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案