【題目】下列有關(guān)堿金屬和鹵素的說(shuō)法正確的是( )

A. 從Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高

B. 從F到I，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定

C. 從F到I，前一種單質(zhì)都能把后一種單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來(lái)

D. 從Li到Cs，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈

【答案】D

【解析】

A．Li到Cs，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越低，故A錯(cuò)誤。

B．從F到I非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與H2化合生成的氫化物穩(wěn)定性越來(lái)越弱，故B錯(cuò)誤。

C．F2比較活潑，先和水反應(yīng)生成HF和O2，故C錯(cuò)誤。

D．從Li到Cs金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越來(lái)越強(qiáng)，單質(zhì)還原性越來(lái)越強(qiáng)，與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈，故D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯－氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是(　　)

A. 有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B. 有H2放電的b極為電池的負(fù)極

C. a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－===4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子里含碳原子數(shù)不超過(guò)10的所有烷烴的一鹵代物只有一種的烷烴共有（ ）

A.2種B.3種C.4種D.無(wú)數(shù)種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通式為CnH2n-2的一種氣態(tài)炔烴完全燃燒后，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為4：3，則這種烴的鏈狀同分異構(gòu)體有（ ）

A.5種B.4種C.3種D.2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是 ，
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是→ ，
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A. 燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的是正極

B. a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的有

A. 常溫下反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H>0

B. H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-QkJ·mol-1，表示一定條件下有 1molH2和1molI2（g）反應(yīng)生成2 mol HI （g）時(shí)放出QkJ的熱量

C. 過(guò)量鐵粉與l00mL0.0lmol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)，滴入幾滴CuSO4溶液能加快反應(yīng)速率，但不改變產(chǎn)生H2的量

D. 改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液

A B C

（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號(hào)），參加該反應(yīng)的SO2和Fe3＋的物質(zhì)的量之比是____________。

（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是____________（填序號(hào)）。

A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸

C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與熱濃H2SO4

（3）裝置C的作用是_______________________________________。

（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有____________（填序號(hào)）。

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝

（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

A. 纖維素 B. 蛋白質(zhì)

C. 油脂 D. 淀粉

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