12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeBr2溶液中滴入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液與H2O2反應(yīng)：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
C．SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．氯氣過量，溴離子和亞鐵離子都完全被氧化，溴離子的計量數(shù)錯誤；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
C．亞硫酸鈣被次氯酸氧化成硫酸鈣；
D．碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉．

解答 解：A．FeBr2溶液中滴入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，
B．酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液與H2O2反應(yīng)生成硫酸鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B錯誤；
C．向次氯酸鈣溶液中通SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、鹽酸，正確的離子反應(yīng)為：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故C錯誤；
D．偏鋁酸鈉溶液與NaHCO3溶液混合，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列物質(zhì)中，能使蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A．K2SO4B．福爾馬林C．NH4ClD．Hg（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．水質(zhì)檢測的項目中不包含（　�。�
A．水溫、pHB．導(dǎo)電率、固體懸浮物
C．氮的氧化物D．DO、COD、BOD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將標(biāo)準(zhǔn)狀況的NO2、NH3、N2組成的混合氣體10L，通過稀HNO3溶液，溶液的質(zhì)量增加了12.5g，氣體的體積縮小到3.28L．求混合氣體各成分的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 四種常見的含硫化合物．
回答下列問題：
（1）將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是D．
A．S2-    B．S      C．SO32-     D．SO42-
（2）亞硫酸鈉中的硫呈+4價，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸．請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性．
所選試劑是溴水，該反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面有紫紅色物質(zhì)析出，則未發(fā)生反應(yīng)．
（4）用銅制備CuSO4溶液，可設(shè)計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，最佳途徑是②（填序號），理由是原料利用率高，環(huán)境污染�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為 0.2 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有NA個水分子
C．常溫常壓下，11.2 L H2和O2的混合物所含分子個數(shù)是 0.5 NA
D．1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)目是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．二水氯化鋇晶體在工業(yè)上主要用于制造各種鋇鹽、顏料和有機染料，其工業(yè)制備流程如下：

回答下列問題．
（1）調(diào)節(jié)pH后，得到二水氯化鋇晶體的“操作1”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾．
（2）酸化過程中加入31%的工業(yè)鹽酸過快，有時會析出硫磺，請寫出生成硫磺的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++H2S=S↓+2H++2Fe2+．
（3）脫硫過程中分為兩步，第一步是物理脫硫，第二步是化學(xué)脫硫．
①物理脫硫是直接用蒸汽升溫，并用空氣“爆氣法”出去的物質(zhì)是硫化氫．
②化學(xué)脫硫法是向其中加入氧化劑，下列物質(zhì)最適合做脫硫氧化劑的是B．
A．高錳酸鉀B．氯氣C．重鉻酸鉀D．次氯酸鉀
（4）大部分工業(yè)生產(chǎn)都用80-85℃時的石灰氮料漿（CaCN2的漿水混合物）吸收硫化氫，充分利用H2S制得更有價值的產(chǎn)品--硫脲（CS（NH2）2）和氫氧化鈣．請寫出制備硫脲的化學(xué)方程式：CaCN2+H2S+2H2O$\frac{\underline{\;80～85℃\;}}{\;}$CS（NH2）2+Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置．
其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水，打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察．
試回答：
（1）預(yù)計實驗中能觀察到的現(xiàn)象是U形玻璃管里的紅墨水（或品紅）會沿開口端上升．
（2）該實驗中①②操作之間必須進行的一步實驗操作是檢查裝置氣密性．
（3）實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2能量之間的關(guān)系1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)表示（　�。�
A．分子數(shù)B．體積C．質(zhì)量D．物質(zhì)的量

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