Question

20．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（　　）
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤SiO₂晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑥晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑦氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞．

• A． ①②③⑥
• B． ①②④
• C． ③④⑤
• D． ③⑤⑦

Answer 1

分析 ①單原子分子晶體中不存在共價(jià)鍵，只有分子間作用力；
②晶體只要有陰離子就一定有陽離子，但含有陽離子的不一定有陰離子；
③晶體中熔點(diǎn)高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，根據(jù)晶體類型判斷熔點(diǎn)高低；
④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子；
⑤原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價(jià)鍵，Si原子能形成4個共價(jià)鍵；
⑥分子間作用力與分子穩(wěn)定性無關(guān)；
⑦氯化鈉晶體中只有離子鍵．

解答 解：①稀有氣體中不存在共價(jià)鍵，只有分子間作用力，故①錯誤；
②晶體只要有陰離子就一定有陽離子，但含有陽離子的不一定有陰離子，如金屬晶體，故②錯誤；
③晶體中熔點(diǎn)高低一般順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點(diǎn)越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比（含有氫鍵的物質(zhì)除外），所以這幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序是：金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點(diǎn)依次降低，故③正確；
④離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，分子晶體中只含共價(jià)鍵不含離子鍵，故④錯誤；
⑤原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價(jià)鍵，則SiO₂晶體中每個硅原子能形成4個共價(jià)鍵，則每個Si與4個氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故⑤正確；
⑥分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與共價(jià)鍵有關(guān)，分子間作用力與穩(wěn)定性無關(guān)，故⑥錯誤；
⑦氯化鈉晶體中只有離子鍵，則氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，故⑦正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查的知識點(diǎn)較多，涉及共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力、晶體熔點(diǎn)比較等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．