下列溶液反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O的是


  1. A.
    氫氧化鈉、醋酸（弱酸）
  2. B.
    氫氟酸（弱酸）、氫氧化鉀
  3. C.
    氨水（弱堿）、硝酸
  4. D.
    氫氧化鈉、氫溴酸（強(qiáng)酸）
D
分析：能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)應(yīng)為強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的反應(yīng)．
解答：A．醋酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；
B．氫氟酸為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；
C．氨水為弱堿，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉和氫溴酸都為強(qiáng)電解質(zhì)，可用H++OH-=H2O表示，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，本題注意把握弱電解質(zhì)在離子方程式中的書(shū)寫(xiě)方式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明①②反應(yīng)的類(lèi)型．
①
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
，反應(yīng)類(lèi)型
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
；
②
nCH2=CH2 →
nCH2=CH2 →
，反應(yīng)類(lèi)型
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
；
③
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
；
④
CH2=CH2+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+2H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的方程式為
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
．混合原料時(shí)應(yīng)將
濃硫酸
濃硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中，反應(yīng)中濃硫酸的作用為
催化劑
催化劑
和
脫水劑
脫水劑
．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)混合液往往會(huì)變黑，這是因?yàn)?!--BA-->
濃硫酸使有機(jī)物碳化
濃硫酸使有機(jī)物碳化
，除去雜質(zhì)氣體應(yīng)將制得的氣體通過(guò)盛有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液，該操作叫
洗氣
洗氣
，反應(yīng)的離子方為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
元素 A B C D E F G
性
質(zhì)
結(jié)
構(gòu)
信
息		 制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)． 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層未達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 常溫常壓下是氣體，元素的常見(jiàn)化合價(jià)為-1及多種正價(jià)． +2價(jià)陽(yáng)離子核外電子數(shù)與氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同． 常溫下，其單質(zhì)能與燒堿溶液反應(yīng)放出氣體，其氧化物能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
（1）上表中與B元素同周期的元素符號(hào)是
N
N
．
（2）寫(xiě)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
．
（4）寫(xiě)出G與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（5）寫(xiě)出F元素常見(jiàn)的兩種同素異形體的名稱(chēng)
斜方硫、單斜硫
斜方硫、單斜硫
．
（6）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是（填序號(hào)）
②④
②④
．
①B元素的最高正價(jià)為+6         ②常溫常壓下，其單質(zhì)很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
③單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點(diǎn)最高的氫化物的化學(xué)式是
H2O
H2O
；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強(qiáng)的是（填名稱(chēng)）
硫化氫
硫化氫
．
（8）A和D 兩元素金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）
Na
Na
．寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方

程式為          。

（2）稱(chēng)取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待

固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論          。

②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀(guān)察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是    （填字母序號(hào)）。

a．溶液溫度下降               b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色         d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈。

②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是          。

a．裝置Ⅰ的氣球體積較大                 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算          d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算

（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

預(yù)測(cè)依據(jù)

操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色

沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)          （寫(xiě)離子方程式）。

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

無(wú)白色

沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。

 

實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與

CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣西省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(18分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為          ，其Y分子屬于             （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方

程式                               

（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   

（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式         。

（5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為          ，其Y分子屬于             （填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)E與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方

程式                                

   （3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                  

   （4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式         。

   （5）在10升的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3molC的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol/L，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為          。

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