Question

11．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg/cm³來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度．

【配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液】如右圖所示是配制50mL KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．
（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號(hào)）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱(chēng)）50mL容量瓶；如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將偏小（填“偏大”或“偏小”）．
【測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄ 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（3）滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱(chēng)為酸式滴定管，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色．
（4）已知草酸跟KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O則方程式中的x=2
（5）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為1.2mg/cm³．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；
（2）依據(jù)容量瓶的用途解答；依據(jù)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大判斷，結(jié)合C=$\frac{n}{V}$分析；
（3）堿式滴定管能夠量取堿性和非氧化性液體，酸性滴定管可以量取酸性和氧化性液體；草酸具有還原性，能夠使高錳酸鉀褪色；
（4）草酸跟酸性KMnO₄溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價(jià)錳離子等，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析寫(xiě)出化學(xué)方程式得到x；
（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中Ca²⁺的濃度．

解答 解：（1）量筒為精密儀器，不能在量筒中溶解固體，故②錯(cuò)誤，定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，⑤錯(cuò)誤；
故選：②⑤；
（2）容量瓶是專(zhuān)門(mén)用來(lái)配制一定濃度溶液的精密儀器；如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏��；
故答案為：50mL容量瓶；偏��；
（3）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管內(nèi)；草酸具有還原性，能夠使高錳酸鉀褪色，向無(wú)色草酸中加入酸性高錳酸鉀，當(dāng)草酸反應(yīng)完后，滴加高錳酸鉀顯紫紅色，滴定到達(dá)終點(diǎn)；
故答案為：酸式滴定管；溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；
（4）根據(jù)電荷守恒，（-1×2）+（+1×6）=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2；
（5）血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.020mol/L×0.012L=2.4×10^-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，及草酸鈣的化學(xué)式CaC₂O₄，可知：n（Ca²⁺）=n（H₂C₂O₄）=$\frac{5}{2}$n（MnO₄^-）=2.5×2.4×10^-4mol=6×10^-4mol，
Ca²⁺的質(zhì)量為：40g/mol×6×10^-4mol=0.024g，鈣離子的濃度為：$\frac{0.24g}{20c{m}^{3}}$=0.0012g/cm³=1.2 mg/cm³，
故答案為：1.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的方法及誤差分析，氧化還原滴定，明確配置一定物質(zhì)的量濃度原理和操作步驟、明確氧化還原滴定原理和操作是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的掌握情況，題目難度中等．