氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑。下列反應與Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl相比較，水的作用完全相同的是

A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

BD

【解析】

試題分析：因反應Cl2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HBr中，Cl的化合價從0→-1，Cl2作氧化劑，S的化合價從+4→+6，SO2作還原劑，水中元素化合價沒有變化，所以水既非氧化劑又非還原劑；A．2H2O2H2↑＋O2↑水既是氧化劑又是還原劑，不符；B、O2為氧化劑，4Fe(OH)2 為還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，符合；C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ，水是氧化劑，不符；D、Na2O2 既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，符合；選BD。

考點：考查氧化還原反應。

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D．鋅電極上的反應為Zn－2e— == Zn2+

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A．粉末中一定有Na2O,Na2O2,NaHCO3

B．無法確定是否含有NaHCO3

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．無法確定是否含有Na2CO3和NaCl

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C．SnCl2、FeSO4、 D．HCl、H2SO4

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