制備硅單質(zhì)時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
(1)SiO2+  2C Si+2CO↑
(石英沙) (焦炭) (粗硅)
(2)Si(粗)+2Cl2SiCl4
(3)SiCl4+2H2Si(純)+4HCl
對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是
[     ]
A．(1)(3)為置換反應(yīng)
B．(1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)
C．(2)為化合反應(yīng)
D．在3個反應(yīng)中硅元素均被還原
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：

①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4

②BaCO3的相對分子質(zhì)量是197；BaCl2·2H2O的相對分子質(zhì)量是244

回答下列問題：

（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

（2）用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59KJ熱量，則該反   應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________

（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①                ，②               

（4）過濾②后的濾液中Fe3+濃度為           （濾液溫度25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10-38）

（5）生成濾渣A的離子方程式__________________________________________

（6）列式計算出10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O的質(zhì)量為多少噸？

 

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