Question

8．下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是（　�。�

• A． Zn
• B． Al
• C． Cu
• D． Fe

Answer 1

分析 金屬活動順序表中排在H前面的金屬能與HCl反應(yīng)，多價態(tài)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價態(tài)產(chǎn)物，據(jù)此分析．

解答 解：A．鋅能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ZnCl₂，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，鋅與氯氣反應(yīng)生成ZnCl₂，與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl₂，生成的氯化物相同，故A錯誤；
B．鋁能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2AlCl₃，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，鋁與氯氣反應(yīng)生成AlCl₃，與鹽酸反應(yīng)生成AlCl₃，生成的氯化物相同，故B錯誤；
C．銅和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂，生成氯化銅，銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，和鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；
D．鐵能夠在氯氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e與氯氣反應(yīng)生成FeCl₃，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl₂，生成的氯化物不同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)以及金屬單質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意常見金屬的性質(zhì)以及鹽酸和氯氣的氧化性的不同，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．