Question

1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
• B． 原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
• C． X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同
• D． 含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

Answer 1

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的金屬性最強，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素，據(jù)此分析．

解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的金屬性最強，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素，
A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正確；
B．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序數(shù)大于C、Cl的原子序數(shù)大于Na，所以原子半徑大小順序是r_z＞r_R＞r_x＞r_y，故B正確；
C．X、Z分別與R形成的化合物分別是CCl₄、NaCl，四氯化碳中只含共價鍵，氯化鈉中只含離子鍵，故C正確；
D．Y、Z、R分別是O、Na、Cl元素，含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO₂、NaClO₃、NaClO₄等，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于學生的分析能力的考查，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，易錯選項是D，總結(jié)含有O、Na、Cl元素的化合物，難度中等．