已知I2易溶于有機(jī)溶劑中，現(xiàn)欲從碘水中萃取出I2，下列溶劑不能作為萃取劑的是（    ）

A.                 B.CCl4                     C.酒精                  D.氯仿

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA5為離子化合物，是由
 
、
 
兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號(hào)）．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個(gè)方向，原子軌道呈
 
形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，精英家教網(wǎng)該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（4）G位于
 
族，G3+價(jià)電子排布式為
 
．GE3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷GE3的晶體類型為
 
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，其空間構(gòu)型為
 
．
（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

選做試題，考生可從A、B兩小題中任選一題進(jìn)行解答，若兩題均做，則以A題為準(zhǔn)。

A.Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

回答下列問題：

(1)Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為_____________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是____________________。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是________________________。

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______________________晶體。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為____________。

B.有機(jī)化合物A的分子式是C13H20O8(相對(duì)分子質(zhì)量為304)，1 mol A在酸性條件下水解得到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)連有羥基的碳原子上還連有兩個(gè)氫原子。

請回答下列問題：

(1)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差是____________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

(3)B能發(fā)生的反應(yīng)是___________(填寫序號(hào))。

①氧化反應(yīng)  ②取代反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④縮聚反應(yīng)

(4)已知：

以兩種一元醛(其物質(zhì)的量之比為1∶4)和必要的無機(jī)試劑為原料合成B，寫出合成B的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

( 12分)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

   I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA5  為離子化合物，是由     、     兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號(hào)）。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個(gè)方向，原子軌道呈       形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                                。

（4）G位于        族，G3+價(jià)電子排布式為                 。GE3常溫下為固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷GE3的晶體類型為________________。

（5）DE3 中心原子的雜化方式為          ，其空間構(gòu)型為             。

（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）                         ，原因是                                                                    

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:

   I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第八列

（1）已知BA5  為離子化合物，是由     、     兩種微粒構(gòu)成的（填化學(xué)符號(hào)）。

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有    個(gè)方向，原子軌道呈       形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                                。

（4）G位于        族，G3+價(jià)電子排布式為                 。GE3常溫下為固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，在以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷GE3的晶體類型為________________。-ks5u

（5）DE3 中心原子的雜化方式為          ，其空間構(gòu)型為             。

（6）前四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式）                         ，原因是                                                                     

                                                                            。

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同步練習(xí)冊答案