25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 

D．在D點：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

 

C

解析:A項：如果HA是強酸，則在12.5ml時兩者恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故HA為弱酸；

B項：當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，溶液中的c(OH-)＝c(H+)，由電荷守恒可推之c(Na+)＝c(A-)；

C項：由于不能確定此時溶液的酸堿性，故無法排出微粒濃度關系。

D項：在D點，HA的物質(zhì)的量為 NaOH的兩倍，由物料守恒可知，c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

 

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25℃時，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖，下列分析正確的是（　　）

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A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 

D．在D點：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

 

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25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(    )

A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 

D．在D點：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

 

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25℃ 時，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(   )

A．HA酸是弱酸

B．當?shù)味ㄟ^程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)

C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 

D．在D點：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)

 

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