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下列有關說法正確的是
A．25℃時，pH=5鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度不同
B．25℃時，Ksp(A)> Ksp(B)，說明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常溫下pH=4的鹽酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．在NH4Cl溶液中加入適量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1
CD

試題分析：由于鹽酸是酸，而氨水是堿，故兩者都是抑制水的電離，所以25℃時，pH=5鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度是相同的，故A錯誤；溶解度的大小與溶度積沒有必然的聯(lián)系，故．25℃時，Ksp(A)> Ksp(B)，不能確定化合物A的溶解度比化合物B的大，故B錯誤；常溫下pH=4的鹽酸中，根據(jù)電荷守恒可以得到，c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正確；NH4Cl為強酸弱堿鹽，其水溶液中由于銨根離子的水解而呈酸性，加入硫酸可以抑制其銨根離子的水解，所以加入適量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1，故D正確，所以本題的正確答案為CD。
點評：本題考查了強弱電解質、電荷守恒、鹽類水解，這些考點均是高考考查的重點和難點，本題要理解的是酸和堿都能夠抑制水的電離，無論是強酸還是弱酸，該題難度中等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

下列說法正確的是
A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點
B．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小
C．d點沒有AgCl沉淀生成
D．c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國某大型電解銅生產企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
（2）電解法煉銅時，陽極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式在電解槽_______________（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應式是_________________________________________。
（3）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。
幾種物質的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
KSP
8.0×10－16
4.0×10－38
3.0×10－17
2.2×10－20
 
調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。
一種方案是先加入過量的H2O2，再調節(jié)pH到4左右。加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫化鈉是重要的工業(yè)原料。
（1）高溫時，等物質的量甲烷與硫酸鈉在催化劑作用下恰好完全反應，制得硫化鈉。反應的化學方程式為__________________。
（2）甲同學往某Na2S樣品（含Na2CO3、Na2SO4雜質）溶液中加人少量BaS溶液，產生白色沉淀，過濾，向濾渣中加人過量鹽酸，沉淀完全溶解。由此得出結論：相同溫度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)。
①沉淀溶于鹽酸的離子方程式是__________________。
②僅由上述實驗無法判斷Ksp(BaCO3)與Ksp(BaSO4)的大小關系，理由是______。
（3）利用Na2S為沉淀劑由鋅灰可制得ZnS。鋅灰經稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+, Fe3+等，由該浸取液制備ZnS的工藝流程如下圖所示。

①步驟（i）所得濾渣中含有鋁元素的物質為______（填化學式）。
②步驟（ii）所加ZnO的作用為____________。
③步驟（iii）中得到Cd單質的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如表為有關化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學設計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉化為AgZ。則表中a、b、c的大小關系為(　　)
相關化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
 
A．a>b>c    B．a<b<c    C．c<a<b     D．a＋b＝c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol ?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 (   )
A．Cl-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-D．Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，以下三種物質度積常數(shù)為：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝8.3×10－9。下列說法正確的是
A．溫度升高，Ksp(AgCl)不變
B．向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大
C．常溫下，將0.001 mol?L－1 AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1 KCl和 0.001 mol·L－1 K2CrO4溶液先產生Ag2CrO4沉淀
D．在Mg 2+為0.12 mol?L－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，應控制溶液的pH＞9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各物質的物質的量變化如右圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內以NH3表示的平均反應速率               ；
（2）在10 ~20 min內：NH3濃度變化的原因可能是                   ；
A．加了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：             平衡常數(shù)K1 ="_____________"               （表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)           ；
（4）在反應進行至25 min時， 曲線發(fā)生變化的原因：                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Ksp的敘述中正確的是
A．Ksp越大說明電解質的溶解度越大
B．Ksp只與電解質的本性有關，而與外界條件無關
C．Ksp表示難溶強電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積
D．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質的性質有關，和溫度無關

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