20．關(guān)于煉鐵原理下列說法正確的是（　　）
A．鐵礦石在高溫下被氧化成鐵B．生鐵中雜質(zhì)被氧化
C．鐵礦石在高溫下被焦炭還原成鐵D．鐵礦石在高溫下被CO還原成鐵

分析 A．化合價降低被還原，鐵礦石在高溫下被還原成鐵；
B．生鐵中含有較多的二氧化硅等雜質(zhì)，可應(yīng)加入石灰石造渣而除去；
C．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石來制取，不是用焦炭還原；
D．煉鐵原料為鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石，鐵礦石在高溫下被CO還原成鐵．

解答 解：A．煉鐵是鐵礦石中的主要成分三氧化二鐵在高溫下被還原劑一氧化碳還原為單質(zhì)鐵的過程，故A錯誤；
B．煉鐵的原理是利用還原劑高溫還原鐵的氧化物，煉鐵過程中加入石灰石，利用氧化鈣和脈石中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣作為雜質(zhì)除去，故B錯誤；
C．工業(yè)制鐵以鐵礦石為原料，用焦炭和空氣反應(yīng)生成CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵，故C錯誤；
D．工業(yè)制鐵是用焦炭和空氣反應(yīng)生成CO，用CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了煉鐵的煉制原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意煉鐵原料以及反應(yīng)原理，注意鐵礦石在高溫下被CO還原成鐵為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A．Na2CO3、B．NaHCO3、C．Na2SiO3   D．CH3COONa、E．NaOH．
（1）這五種溶液中水的電離程度最大的是C（填編號）．
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是E（填編號）．
（3）將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L （設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．H2S是一種無色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）．
（1）實驗室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來制備H2S氣體．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．
②不能用燃燒的方法處理H2S氣體的理由是H2S燃燒時產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境．
（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用．
①該反應(yīng)中H2S顯d（填字母）．
A．不穩(wěn)定性  B．弱酸性   C．氧化性   D．還原性
②檢驗廢吸收液中是否含有Fe3+的適宜試劑是KSCN溶液．
（3）在Fe（OH）3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是：加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此過程反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
③最后溶液顏色加深或黃褐色，請推測其原因是有I2生成；此過程的離子方程式是：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1 mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5），熔點：156℃，無色針狀晶體，水煎煮后分解而失效，主要用于間日瘧、惡性瘧的癥狀控制，下列關(guān)于青蒿素的說法中不正確的是（　　）
A．青蒿素的摩爾質(zhì)量是282 g/mol
B．從植物黃花蒿莖葉中提取青蒿素可能會經(jīng)過一系列復(fù)雜的變化
C．從題干信息推測，青蒿素應(yīng)屬于原子晶體
D．服用青蒿素治療瘧疾時，應(yīng)用水在較低溫度下溶解，以增強治療功效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在高一第一學(xué)期化學(xué)教材P76有一個課堂實驗：“紫黑色高錳酸鉀溶于水的現(xiàn)象”．據(jù)此，回答問題
（1）高錳酸鉀的化學(xué)式是KMnO4，它溶于水的電離方程式為KMnO4=K++MnO4-，它屬于強電解質(zhì)（選填“強電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”）
（2）當向有半杯蒸餾水的燒杯中加入幾粒高錳酸鉀固體，觀察到的現(xiàn)象是溶液逐漸變?yōu)樽霞t色．
（3）高錳酸鉀固體常在實驗室里用來制備氧氣，請寫出用它來制備氧氣的化學(xué)方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來給傷口消毒，你認為這是利用了KMnO4的氧化性 （選填“氧化性”、“還原性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．常用飽和氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板，反應(yīng)化學(xué)方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．在一定溫度和壓強下，往容積可變的密閉容器內(nèi)通入物質(zhì)的量各為1mol的氨氣和二氧化碳發(fā)生上述反應(yīng)．下列說法中無法判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．打斷amol的N-H鍵同時消耗a/6mol的尿素
B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)保持不變

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