【題目】反應NH4Cl+NaNO2=NaCl + N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體。下列表示反應中相關(guān)微粒的化學用語正確的是

A.中子數(shù)為12的鈉原子:B.N2的結(jié)構(gòu)式: N=N

C.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NaCl 的電子式:

【答案】D

【解析】

A. 核素的表達式中，A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=A-Z，則核電荷數(shù)為11，中子數(shù)為12的鈉原子為:，故A錯誤；

B. 氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個電子(或形成3對共用電子對)達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個氮原子共用3對電子，氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，故B錯誤；

C. 氧原子的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，O2-是由O原子得到兩個電子形成的，則O2-的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，故O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:，故C錯誤；

D. NaCl為離子化合物，Na原子失去一個電子形成Na+，Cl原子得到一個電子形成Cl-，其電子式:，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）A的分子式是__。

（2）A→B的反應類型是__；A→D中互為同分異構(gòu)體的是__（填代號）。

（3）D在酸性條件下水解反應的化學方程式是__。

（4）寫出C發(fā)生加聚反應的化學方程式__。

（5）檢驗B中醛基的方法__。

（6）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有__種（用數(shù)字作答）。

①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同的密閉容器中，用高純度納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0，實驗測得反應體系中水蒸氣濃度（mol·L-1）的變化結(jié)果如下：

序號

時間/min

0

10

20

30

40

60

①

溫度T1 / 1號Cu2O

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

溫度T1 / 2號Cu2O

0.0500

0.0490

0.0483

0.0480

0.0480

0.0480

③

溫度T2 / 2號Cu2O

0.0500

0.0480

0.0470

0.0470

0.0470

0.0470

下列說法不正確的是（ ）

A. 實驗時的溫度T2高于T1

B. 2號Cu2O的催化效率比1號Cu2O的催化效率高

C. 實驗①前20 min的平均反應速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等質(zhì)量納米級Cu2O比微米級Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為。回答下列問題：

a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液

（1）裝置A的作用是制備________，反應的化學方程式為________。

（2）完成下表實驗過程：

操作步驟

裝置C的實驗現(xiàn)象

解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品

pH計讀數(shù)約為13

用離子方程式表示（以為例）：①__

打開，關(guān)閉，調(diào)節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下

ⅰ.導管口有氣泡冒出，②

___

ⅱ. pH計讀數(shù)逐漸③___

反應分步進行：

↓

（較慢）

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通，操作是④___

必須立即停止通的原因是：⑤___

（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學預測轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，________。

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【題目】100℃時，兩種氣態(tài)烴以任意比混合，1L混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L。下列各組混合烴不符合此條件的是（ ）

A.CH4和C2H4B.CH4和C3H4

C.C2H2和C3H6D.C2H4和C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常來衡量一個國家的石油化工水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是具有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物。

寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

①_________；反應類型：_____；

②_________；反應類型：_____；

④_________；反應類型：_____；

⑤_________；反應類型：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說法正確的是(　　)

A.步驟①的化學方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.步驟①、②、③中每生成或反應1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應

D.SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl-濃度、體積分數(shù)的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.從0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的電離程度增大

B.從0 s到150 s，溶液中 增加到起始濃度的倍

C.從50 s到150 s，的平均生成速率約為

D.光照分解的產(chǎn)物有、

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