Question

3．（1）工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應制取粗硅．反應的化學方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，在該反應中氧化劑是SiO₂，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比是2：1．
（2）請寫出銅和稀硝酸反應的化學方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，若制得標準狀況下的氣體 4.48L，則參加反應的硝酸的物質的量為0.8 mol，轉移電子的物質的量為0.6mol．

Answer 1

分析 （1）SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中，Si元素的化合價降低，C元素的化合價升高；
（2）銅和稀硝酸反應反應生成硝酸銅、NO和水，標準狀況下的氣體 4.48L，則n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，結合反應計算參加反應的硝酸及轉移電子數．

解答 解：（1）SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中，Si元素的化合價降低，則SiO₂為氧化劑，在反應中被還原，C元素的化合價升高，C為還原劑被氧化，則被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：1，故答案為：SiO₂；2：1；
（2）銅和稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，標準狀況下的氣體 4.48L，則n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，由反應可知參加反應的硝酸為0.2mol×$\frac{8}{2}$=0.8mol，由N元素的化合價變化可知該反應中轉移電子為0.2mol×（5-2）=0.5mol，
故答案為：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；0.8；0.6．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．