某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL3mol/L的硫酸；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL．
（2）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）進行操作C前還需注意______．
（1）配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，需要選用1000mL容量瓶，故答案為：1000；
（2）6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，需要硫酸的物質(zhì)的量為：6.0mol/L×1L=6mol，：①中480mL 0.5mol/L的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為：0.24mol；②中150mL 3mol/L的硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量為0.45mol；還需要硫酸的物質(zhì)的量為：6mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的濃硫酸的體積為：
5.31mol
18mol/L
=0.295L=295mL；將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后，需要對溶解使用的玻璃棒和燒杯進行洗滌，所以D操作為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，
故答案為：295；用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
（3）若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=
n
V
可得，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏�。�
（4）由于濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，所以必須將稀釋的溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，
故答案為：將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（實驗室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請回答：
（1）配制時用托盤天平稱量NaCl固體______g．
（2）配制過程中需要的儀器有：藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、______、______、______．
（3）選出所需的操作并寫出正確的操作順序______（選填下列字母）．
A．計算B．稱量C．洗滌D．定容
E．溶解F．搖勻G．轉(zhuǎn)移
（4）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至______為止．
（5）由于操作不當，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、無影響填寫）：
①加水定容時超過刻度線______；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線______．
（6）容量瓶上標有______（填寫編號）
①溫度②濃度③體積
④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽．某學(xué)生欲在實驗室中配制500mL該葡萄糖注射液．
實驗用品：葡萄糖固體、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有______．
（2）下列對容量瓶及使用的描述中不正確的是______．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．使用前要檢查容量瓶是否漏水
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用5%葡萄糖注射液洗
D．配制溶液時，把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（3）實驗中需取用固體的質(zhì)量為______g，該葡萄糖注射液的物質(zhì)的量濃度______mol/L．
（4）配制該葡萄糖注射液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______．
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B．定容時俯視刻度線
C．容量瓶洗凈后未干燥D．定容時液面超過了刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.200mol?L-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為______g
（2）稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是：
______
（3）將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

______
（4）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：

______
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應(yīng)注意什么問題：

______
你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol?L-1，請說明理由．答：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室要配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL．
（1）需要密度為1.84g?cm-3、98%的濃硫酸______mL（保留小數(shù)點后一位數(shù)）．
（2）配制時不需要用到的儀器有______（填儀器的序號）．
A．托盤天平B．燒杯C．量筒D．燒瓶E.500mL容量瓶F.250mL容量瓶
G．膠頭滴管H．鐵架臺（帶鐵夾）I．玻璃棒
（3）下列實驗步驟，按實驗操作先后順序排列為______（填步驟編號）．
①將量取的濃硫酸倒入燒杯中
②在燒杯中倒入約100mL蒸餾水
③將稀釋后的硫酸溶液冷卻后沿玻璃棒移入容量瓶中
④向容量瓶中加蒸餾水到液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次
⑥將洗滌后的溶液也注入容量瓶中
⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑧用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低點與瓶頸刻度線相切．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在配制一定體積的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？
（1）將溶解溶質(zhì)的燒杯內(nèi)的液體倒入容量瓶后，未洗滌燒杯就進行定容．______
（2）定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出．______
（3）定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)液面略低于瓶頸刻度線．______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（　�。�
A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水當中
B．稱取膽礬25g，溶解在1L水當中
C．將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列問題．
（1）先用托盤天平稱量NaOH固體______g
（2）接下來完成此實驗還需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、______．
（3）若從配制的溶液中取出50mL置于試劑瓶中，再貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是______．
（4）若從配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀釋至20mL，則此時溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為______．
（5）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是______（填選項字母）
A．稱量時已經(jīng)觀察到NaOH固體表面潮濕
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干
（6）如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中錯誤之處：______，其可能造成的后果是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)當要用到的儀器是（　�。�
A．漏斗B．集氣瓶C．容量瓶D．蒸發(fā)皿

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案