【題目】等體積、濃度均為0.2mol·L－1的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 酸性：HB＞HA＞H2CO3

B. 恰好反應(yīng)時(shí)，所得兩溶液中：c(A－)＞c(B－)

C. 上述三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對(duì)大�。孩郏劲伲劲�

D. HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應(yīng)，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1

【答案】B

【解析】

A．由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率較快，說(shuō)明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HB＞HA＞H2CO3，故A正確；

B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液，根據(jù)“越弱越水解”，則c(B－)＞c(A－)，故B錯(cuò)誤；

CNaHCO3水解促進(jìn)水的電離，酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制程度越大，所以HB對(duì)水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對(duì)大�。�NaHCO3溶液＞HA溶液＞HB溶液，故C正確；

D．根據(jù)物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號(hào))，生成該離子的方程式為_____，

若濾液A中存在Fe3＋，檢驗(yàn)該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬E和固體F反應(yīng)發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出。

請(qǐng)根據(jù)以上信息完成下列各題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、丙__________。

(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應(yīng)過(guò)程⑦可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(3)反應(yīng)③中的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，64 g SO2含有的的原子數(shù)為3NA

C.78gNa2O2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為NA

D.配制物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl2 47.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡(jiǎn)要表示如下：

已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

試回答下列問(wèn)題：

(1) “酸溶”過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)有：

①Fe + 2H＋= Fe2++ H2↑；②Fe2O3+ 6 H＋= 2Fe3++ 3H2O；③__________________。(用離子方程式)

(2) “酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____________。

(3) “氧化”過(guò)程可在下圖所示裝置中進(jìn)行。

①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為______________________。

②裝置C的作用是__________________________________________________。

③為使Cl2能充分發(fā)生反應(yīng)，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_____________________________________________________________________。

④證明裝置B溶液中Fe2+已完全________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是___；常溫下丁溶液顯___性（填“酸”或“堿”或“中”），原因是____（用離子方程式表示）；

（2）若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見(jiàn)紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1∶2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A。回答下列問(wèn)題：

①寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____；

②已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽，則濃度為的該鹽溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時(shí)溶液中____（同上）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)．測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點(diǎn)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率為75%

C．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A）>v逆(狀態(tài)B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：

B.硫酸鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的：

D.醋酸鈉的水解反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)水合堿碳酸鎂簡(jiǎn)稱輕質(zhì)碳酸鎂【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相對(duì)密度小，質(zhì)輕而松，廣泛用于橡膠制品、防火保濕材料和日貨用品中等。一種以富含氯化鎂。硫酸鎂的鹵水和白云石【CaMg(CO3)2】為原料的鹵水碳化法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：

已知：MgCO3比CaCO3更易與CO2反應(yīng)生成可溶性鹽。

（1）為了使第①步白云石煅燒得更充分，常常要對(duì)礦石進(jìn)行__預(yù)處理。

（2）第③步和第④步操作的名稱是__，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要的玻璃儀器有

__。

（3）固體I的主要成分為____，固體II的主要成分為____。水洗固體II時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈，請(qǐng)簡(jiǎn)述其過(guò)程：____。

（4）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（5）該流程中能同體現(xiàn)提高效益、減少?gòu)U物排放思想的兩項(xiàng)設(shè)計(jì)是____。

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