下圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是
[     ]
A．△H＞0
B．X能量一定高于M
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:

(1)請根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計算分析298 K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時，反應(yīng)向右進(jìn)行.

(2)在實際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號).

A.采用較低壓強(qiáng)

B.采用800 K左右的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2

(3)如下圖所示是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗有氨氣生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

 (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置利用中學(xué)實驗室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

回答下列問題:

(1)實驗時,A,C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱______________裝置,原因是___________________;

(2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;

(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;

(4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設(shè)計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).

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科目：高中化學(xué) 來源：2010屆江蘇啟東中學(xué)高三考前輔導(dǎo)訓(xùn)練化學(xué)試題 題型：填空題

（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中A表示            。
（2）E的大小對該反應(yīng)的焓變有無影響？        。
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？         。
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）設(shè)計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                      
電極反應(yīng)：d極：                      

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：實驗題

甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0．08 mg/m3
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量
[資料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是__________。（填字母）
a．NH4HCO3  b．(NH4)2SO4  c．NH4Cl
（2）滴定時取待測液于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖
______，取溶液所用儀器的名稱是_________。
（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298．15 K下測定）：
反應(yīng)I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g） ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11
反應(yīng)II：CH3OH（g）＋ O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g） ΔH2＝－149．73kJ/mol，
K2＝4．35×1029
① 綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。反應(yīng)________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
② 反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是_________。
a．高溫 b．低溫 c．任何條件都自發(fā)
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組測定居室中甲醛的含量的原理如下，請結(jié)合已學(xué)知識，
①配平下列方程式：__MnO4－ ＋ ___HCHO ＋ ___＝___Mn2＋ ＋___CO2↑＋_____
②打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關(guān)閉b，打開a，再推動注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應(yīng)。當(dāng)B裝置中__________時停止推氣。若總共取樣為500 L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_____________mg/m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。

（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　 。

（2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下

①Cl—Cl→2Cl·　 ΔH= 243 kJ·mol-1

②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl　 ΔH= 4 kJ·mol-1

③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·　 ΔH= -106 kJ·mol-1

則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3—Cl(g)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH4的一極為原電池的　　　　　　　　　 （填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　 。

（4）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 ΔH=m kJ·mol-1

則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　 ， K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m　　　　 0（填“＞”“=”或“＜”）；改變某一條件，使?fàn)顟B(tài)從a點到達(dá)b點，若保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，則CH4的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應(yīng)的焓變（△H）將　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中A表示             。

（2）E的大小對該反應(yīng)的焓變有無影響？         。

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？          。

（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達(dá)到平衡，求此溫度下反應(yīng)2SO3 (g)   2SO2 (g) + O2(g)的平衡常數(shù)（寫出計算過程）

（Ⅱ）化學(xué)試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標(biāo)準(zhǔn)為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學(xué)法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究廢水的凈化，設(shè)計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應(yīng)的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

                                                                             

（3）設(shè)計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                       

電極反應(yīng)：d極：                      

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