14．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/td>
B．含碳的化合物不一定都是有機(jī)物
C．由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為
D．苯不具有典型雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．石油氣、煤油和石蠟都是石油的分餾產(chǎn)品；
B．含C的化合物可能為無(wú)機(jī)物；
C．CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)；
D．苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵．

解答 解：A．石油氣、煤油和石蠟都是石油的分餾產(chǎn)品，它們只含有碳?xì)鋬煞N元素屬于碳?xì)浠衔�，故A正確；
B．含C的化合物可能為無(wú)機(jī)物，如CO等，一般含C元素的化合物為有機(jī)物，故B正確；
C．CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-[CH2-CH（COOCH3）]-n，故C錯(cuò)誤；
D．苯能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，如苯的溴代，苯與氫氣的加成，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴、有機(jī)物、聚合反應(yīng)、有機(jī)物的性質(zhì)，難度不大，注意掌握有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確是（　�。�
A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：
B．35Cl與37Cl互為同素異形體
C．CH4分子的比例模型：
D．的命名：1，3，4-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案（圖1）和裝置示意圖如圖2：
圖1

已知：主反應(yīng)：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，50℃時(shí)2Na2CO3•3H2O2 （s） 開(kāi)始分解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是制備過(guò)碳酸鈉是放熱反應(yīng)，防止分解，其措施有冷水浴、磁力攪拌和緩慢滴加H2O2溶液．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度、降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）．
（3）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有BD．

A．NaHCO3            B．MnO2                                                   圖2
C．Na2SiO3           D．Na2SO3
（5）過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過(guò)濾洗滌干燥稱(chēng)量，需要直接測(cè)定的物理量有：樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　　）
①②③④C2H4⑤CH2═CH-CH═CH2⑥C3H6⑦⑧
A．⑦和⑧B．⑤和⑦C．①、②和③D．④、⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ•mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖1，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會(huì)放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的熱量．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖2中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．
④實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ň睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．1molX與足量Y在一定條件下充分反應(yīng)，可生成0.5mol氣體的是（　�。�
選項(xiàng)XY
AAlNaOH溶液
BNO2H2O
CNa2O2CO2
DFeH2O（g）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列單體中在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的是（　�。�
A．CH2=CH2和CH4B．
C．CH3-CH=CH2和CH2=CH2D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)大于2NA
B．常溫常壓下，64 g O2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為4NA
C．1mol Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2含共用電子對(duì)數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．升高溫度，溶液pH減小
C．稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都減小
D．加入Ba（OH）2固體c（CO32-）增大

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