如圖，以惰性電極材料為電極進(jìn)行電解，在a、b、c、d各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比例關(guān)系正確的是（　�。�
A、1：1：1：1
B、2：2：1：1
C、2：2：4：1
D、1：2：2：4
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：左、右兩個(gè)裝置都是電解池，左側(cè)裝置，a連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+放電生成Cu，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，b連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-放電生成Cl2，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，右側(cè)裝置，c連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag+放電生成Ag，陰極電極反應(yīng)式為4Ag++4e-═4Ag，d連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O2與H+，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比．
解答： 解：左、右兩個(gè)裝置都是電解池，左側(cè)裝置，a連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+放電生成Cu，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，b連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-放電生成Cl2，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，右側(cè)裝置，c連接電源的負(fù)極，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，Ag+放電生成Ag，陰極電極反應(yīng)式為4Ag++4e-═4Ag，d連接電源的正極，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成O2與H+，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑，兩個(gè)裝置中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量相等，故由電極反應(yīng)式可知，A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2：2：4：1，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，難度不大，掌握離子放電順序是關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于使用托盤(pán)天平的敘述，不正確的是（　�。�
A、稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)
B、稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼
C、潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量
D、用托盤(pán)天平可以準(zhǔn)確稱(chēng)量至0.01g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A、pH＞7，且c （OH-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （CH3COO-）
B、pH＞7，且c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）
C、PH＜7，且c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）
D、pH=7，且c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）=c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)：aL（s）+bG（g）?cR（g）達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷（　�。�
A、減小壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、a+b＞c
D、無(wú)法確定a、b的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B、燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)
C、水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、稀有氣體的晶體中不存在分子間作用力
B、次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
C、Na2O和Na2O2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
D、Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可以n（X）：n（Y）=1：3的個(gè)數(shù)比組成化合物A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、A晶體一定是離子晶體
B、若Y的原子序數(shù)為m，則X的原子序數(shù)只能是m+4或m-4或m-12或m+6或m-2
C、XY3溶于水后可能顯酸性或堿性
D、X和Y一定不屬于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在FeSO4溶液中，加入NaOH溶液，并放在空氣中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）高爐中把鐵礦石冶煉成鐵是個(gè)復(fù)雜過(guò)程，主要原理是可以用CO還原Fe2O3的反應(yīng)來(lái)表示，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出還原劑和氧化劑，同時(shí)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
①B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大28；②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；③B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵；④A、B都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)；⑤A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑥B的同類(lèi)同分異構(gòu)體（含苯環(huán)、包括B）共有5種；⑦A中所有原子一定處于同一平面．
A、只有①②⑤
B、只有③④⑤
C、只有④⑤⑥
D、只有②⑤⑥⑦

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