在以稀硫酸為電解質溶液的銅——鋅原電池中，已知其電極反應分別為鋅片：Zn－2e－= Zn2+；銅片：2H+ +2e－= H2↑。下列判斷正確的是                           

       A．溶液的酸性逐漸增強                          B．銅片逐漸溶解

       C．溶液中H+向鋅片作定向移動              D．鋅片是負極并被氧化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于
N
N
處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為
犧牲陽極的陰極保護法
犧牲陽極的陰極保護法
．
（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，通入肼的一極為
負
負
極，該極的電極反應式是
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘．以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀．（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請回答下列問題：
①電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
．
②電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-．請設計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案，并按要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選．
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸．
實驗方法 實驗現(xiàn)象及結論

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：
5
5
 C+
4
4
 KMnO4+
6
6
 H2SO4→
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4+
6
6
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=
2.67
2.67
（取小數(shù)二位，下同）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值
小于1
小于1
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正
＜
＜
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．
（5）甲醇可制作燃料電池．寫出以稀硫酸為電解質溶液的甲醇燃料電池負極反應式
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源：期中題 題型：填空題

（1）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于_____處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為____________________。
（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為______極，該極的電極反應式是______________________________，電池工作一段時間后，電解質溶液的pH 將________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀。（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請回答下列問題：
①電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為_________________________________。
②電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-。請設計一個檢驗電解液中是否有I-的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

研究碳及其化合物的性質、用途具有非常重要的意義。
(1)在常溫下，碳酸和次氯酸的電離常數(shù)如下表所示。
寫出NaClO溶液與足量CO2反應的離子方程式：_________。
(2)甲醇是目前推廣車用燃料，該物質可用天然氣（主要成分為CH4）合成。
2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H1=-71kJ/mol①
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H2=-90.5 kJ/mol②
CH4(g)+O2(g)=CH3OH(l) △H3=_____kJ/mol。
表示該反應過程中的能量變化的曲線是____（選填如圖中的序號“I~Ⅳ”）。
(3)實驗室用碳酸鈣和稀酸反應制取CO2，選取的稀酸是稀鹽酸而不是稀硫酸，其原因是 ___（選填字母代號）。
a．硫酸沸點高，屬于非揮發(fā)性酸
b．硫酸具有氧化性
c．稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的CaSO4
d．稀硫酸與碳酸鈣反應不能持續(xù)地產生二氧化碳
(4)燃料電池所用燃料為可燃性氣體，例如以CO為燃料就可以制作原電池，這種電池的一個電極中通入O2，另一個電極中通入CO，電解質采用的是熔融碳酸鹽，由此可知該燃料電池放電時的負極反應式為________，如果使用該電池電解飽和食鹽水制取NaClO，那么理論上生成1mol NaClO需要標準狀況下的氧氣的體積為____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）以下反應（或過程）：①硝酸銨晶體溶于水  ②燃燒天然氣  ③生石灰與水反應

④稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應  ⑤Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應  ⑥鋅粒和稀硫酸混合，

其中屬于放熱反應（或過程）的是        （填序號），寫出吸熱反應的化學方程式

                                                 。

（2）以反應2Fe3+ + Cu＝2Fe2++ Cu2+為原理設計一個原電池，

在方框中畫出原電池的示意圖（在圖上標出兩極材料、

正負極、電解質溶液和電子流向）。

（3）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，

能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4 (s)+12HCl(g)，一定條件下，在密閉恒容的容器中，表示

上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是          。

①3υ逆(N2)＝υ正(H2)       ②υ逆(HCl)＝4υ正(SiCl4)      ③混合氣體的密度保持不變

④c(N2): c(H2): c(HCl)＝1:3:6

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大          ，原因是該反應是                                              。

②哪一時段的反應速率最小          ，原因是                                  。

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同步練習冊答案