Question

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關于熱化學方程式C₂H₂（g）+

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O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　�。�

A．有5N_A個電子轉移時，放出1300kJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

Answer 1

分析：根據(jù)轉移的電子數(shù)目、水分子的個數(shù)、共用電子對數(shù)分別判斷參加反應的物質的物質的量，進而判斷反應熱大小，并根據(jù)該反應放熱來判斷．

解答：解：A、熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示微粒數(shù)，C₂H₂（g）+

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O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=-1300kJ/mol，該反應中乙炔中-1價的碳經過反應變?yōu)楫a物二氧化碳中+4價的碳，所以每當放出1300kJ的能量，轉移的電子數(shù)為10mol，當有5N_A個電子轉移時，放出的能量為6500kJ，故A錯誤；
B、該反應為放熱反應，故B錯誤；
C、1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有2N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有0.5molCO₂生成，放出6500KJ的能量，故C錯誤；
D、1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D正確．
故選D．

點評：本題考查熱化學反應的能量的計算，做題時注意反應時吸熱還是放熱，正確從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵．