【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是
A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動
B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D. 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCH4的質(zhì)量為 克,共含有 個原子。
(2)質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是 (填分子式,下同),在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是 。
(3)常溫下,27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H2O恰好達(dá)到飽和,所得溶液密度為1.20g /cm3,求該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為 。
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11molL﹣1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
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【題目】將2molPCl3和1molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),達(dá)平衡時PCl5為0.4mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是
A.0.4mol B.小于0.2mol
C.大于0.2mol D.大于0.2mol,小于0.4mol
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【題目】100℃時,水的離子積為1×10-12 mol2·L-2,若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7 mol·L-1,則該溶液是
A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無法判斷
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【題目】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.在Z導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn)
B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中有二氧化碳
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
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【題目】化學(xué)在生活中應(yīng)用廣泛,下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯誤的是( )
A. 明礬易水解生成膠體,可用作凈水劑 B. 草木灰和硫酸銨混合施用,肥效更高
C. 氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用作糧食保護(hù)氣 D. 盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
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【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實驗。關(guān)于該實驗的分析不正確的是
A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C.③中顏色變化說明有AgI生成
D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是( )
A.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol
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