【題目】下列金屬遇到某些強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是
A. Cu B. Mg C. Fe D. Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】〔化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)〕
工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過(guò)程如圖所示:
(1) 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。
(2) 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。
(3) 氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050℃,工業(yè)上為降低能耗,在鋁的電解冶煉時(shí),采取的措施是 。
(4) 電解冶煉鋁時(shí),陽(yáng)極和陰極以碳素材料制成,電解過(guò)程中,陽(yáng)極材料需定期進(jìn)行更換,原因是 。
(5) 為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
① 上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng);
② 寫(xiě)出過(guò)程③的化學(xué)方程式: 。
(6) 研究表明,人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量吸入的措施:____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬,其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。
(2)納米TiO2常用作下述反應(yīng)的催化劑。
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____個(gè),化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(3)某含Ti3+配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配合物離子中含有的化學(xué)鍵類型是_____,1 mol該配合物中含有的σ鍵數(shù)目是_____。
(4)通過(guò)x-射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。
(5)金屬鈦有兩種同素異形體,常溫下是六方堆積,高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞,晶胞參數(shù)a=0.469 nm,c=0.295 nm,則該鈦晶體的密度為______g·cm-3(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見(jiàn)鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為__________________;基態(tài)鈣原子核外電子排布式為_________________;熔點(diǎn):MgO(2852℃)高于CaO(2614℃),其原因是_____________________________。
(2)。NH4HF2中所含作用力有____________(填字母)。
a. 氫鍵 b. 配位鍵 c. 共價(jià)鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵
(3)已知: .
①NH4+ 的空間構(gòu)型為___________,與NH4+ 互為等電子體的分子或離子有_____(寫(xiě)兩種)
②CO32- 中碳原子雜化軌道類型為______________________。
③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是_____________________(填字母)。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
(4)UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如下圖所示:
①晶胞中U的配位數(shù)為_________________。
②UO2 的密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是
A. Na和O2 B. Na2O2和H2O C. NaOH和CO2 D. Na2CO3和HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“反向燃燒”可將二氧化碳變?nèi)剂稀;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)CO2的電子式為________________.
(2)美國(guó)橡樹(shù)嶺國(guó)家實(shí)驗(yàn)室成功利用表面成釘狀材料的納米碳及鈉米銅,通電時(shí)可將溫室氣體二氧化碳與水直接轉(zhuǎn)化為酒精。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)Zn/ZnO熱化學(xué)循環(huán)還原CO2制CO的原理如下圖:
①?gòu)难h(huán)結(jié)果看,能量主要轉(zhuǎn)化方式是________________________________。
②反應(yīng) △H= _______________kJ·mol-1。
(4)利用CO2與H2可直接合成二甲醚: ,當(dāng)時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)變化如圖1所示,二甲醚的產(chǎn)率隨溫度及壓強(qiáng)變化如圖2所示。
圖1 圖2
①該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”)。
②圖1中壓強(qiáng)(p)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。
③圖2中溫度(T)由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________。
④若在1L密閉容器中充入0.2mol CO2和0.6mol H2,平衡轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)圖1中A點(diǎn),則在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________________(保留整數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】200 mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液里含____mol Na2CO3,Na2CO3的質(zhì)量是_______克
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化
B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C.乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
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