將50ml 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．0.04 mol/LD．0.03 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

 

Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                      。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是         (填字母）。

 A．沿玻璃棒緩慢加入      B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　       　　 寫出該反應的熱化學方程式_________                

（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時應注意                                           

                                                                        

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。

（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                               

（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將50ml 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0.5mol/L   B． 0.05mol/L     C．0.04 mol/L   D． 0.03 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川成都外國語學校高三10月月考化學卷 題型：實驗題

 

Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；    ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。

 A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                             。

（4）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　       　　 寫出該反應的熱化學方程式_________                

（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2 mL

試填空：

（1）正確操作步驟的順序是                                    (用字母表示）。

（2）觀察滴定管液面的高度時應注意                                           

                                                                        

（3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                。

（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                                

（5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將50ml 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(     )

A．0.5mol/L   B． 0.05mol/L     C．0.04 mol/L   D． 0.03 mol/L

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