元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ 3 ① ③ ④ ⑦ ⑨ 4 ② ⑧
請回答：
（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
⑨
⑨
．（填元素符號，下同）
（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是
KOH
KOH
（填化學(xué)式）．
（3）元素 ④與⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)離子方程式為
Al（OH）3+3H+=2Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=2Al3++3H2O
．
（4）⑥元素的氫化物是
H2O
H2O
（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．
（5）⑦元素與①元素形成的化合物的電子式為
．
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有氣體最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）④是鋁元素，⑦是Cl元素，④的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，⑦的最高價氧化物的水化物是HClO4，高氯酸是最強的無機酸，氫氧化鋁和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水；
（4）⑥是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；
（5）①是Na元素，⑦是Cl元素，二者形成的化合物氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵．
解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）稀有氣體最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其化學(xué)性質(zhì)最不活潑，則這幾種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，故選⑨；
（2）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以這幾種元素中金屬性最強的是K元素，其最高價氧化物的水化物是KOH，故答案為：KOH；
（3）④是鋁元素，⑦是Cl元素，④的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，⑦的最高價氧化物的水化物是HClO4，高氯酸是最強的無機酸，氫氧化鋁和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3H+=2Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=2Al3++3H2O；
（4）⑥是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（5）①是Na元素，⑦是Cl元素，二者形成的化合物氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，氯化鈉的電子式為，故答案為：．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，注意高氯酸是最強的無機酸，為強電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是
鈉
鈉
（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
．
（2）元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為
，試比較②和③原子半徑的大�、�
＞
＞
③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是（寫化學(xué)式）
HNO3
HNO3
．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為
鋁
鋁
、
鎂
鎂
寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與甲的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表與元素周期律的說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．
（1）可用于半導(dǎo)體材料的元素是
 
（填元素符號），它在元素周期表中的位置為
 
．
（2）第3周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，該元素與同周期ⅤⅡA族元素組成的化合物類型是
 
．該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請舉一例
 
．
（3）第3周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是
 
（填化學(xué)式，下同）；堿性最強的是
 
；具有兩性的是
 
，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

（A）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負

價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的　　　　  族。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是　　　　  （填名稱），

寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　   

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為　　　　   

(a)  A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (b)  B

(c)  C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (d)  D

（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是　　　　　　  。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是　　    （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是　　　　   。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

假想的元素周期表：該元素周期表不分主族、副族、0族等，自左向右18個縱列依次標記為1~18族。
設(shè)想科學(xué)家已經(jīng)通過無線電波與某遙遠行星上的居民取得了聯(lián)系，該行星是由許多與地球上完全相同的元素組成的，但該行星上的居民，給這些元素起了不同的名稱。通過電波，知道了該行星上30種元素的化學(xué)和物理性質(zhì)，這些元素屬于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族�，F(xiàn)在請根據(jù)這些元素的性質(zhì)將其（用括號內(nèi)的字母表示）分別填入空白元素周期表中的合適位置上。
有分別為bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及l(fā)ogon（L）四種稀有氣體元素，其中，wobble（Wo）的相對原子質(zhì)量最大，bombal（Bo）的相對原子質(zhì)量最小，而logon（L）的相對原子質(zhì)量小于jeptum（J）。
最活潑的一組金屬元素是xtalt（X）、byyou（By）、chow（Ch）和quackzil（Q），這些金屬元素中，chow（Ch）的相對原子質(zhì)量最小，且quackzil（Q）和wobble（Wo）在同一周期。
apstrom（A）、vulcania（V）和kratt（Kt）是非金屬元素，這些元素的原子一般能獲得一個電子。vulcania（V）與quackzil（Q）和wobble（Wo）位于同一周期。
ernst（E）、hinghho（Hi）、terriblum（T）以及sississ（Ss）都是準金屬元素，其中sississ（Ss）的相對原子質(zhì)量最大。而ernst（E）的相對原子質(zhì)量最小。hinghho（Hi）和terriblum（T）在第14族，元素terriblum（T）的原子序數(shù)大于hinghho（Hi）。yazzer（Yz）臨近鋸齒形曲線，它屬于金屬元素而非準金屬元素。
所有元素中，pfsst（Pf）元素的相對原子質(zhì)量最小，原子序數(shù)最大的元素是eldorado（El），最活潑的非金屬是apstrom（A）。kratt（Kt）與byyou（By）反應(yīng)能生成食鹽。
元素doggone（D）的原子只有4個質(zhì)子。
floxxit（Fx）是生命化學(xué)中重要的元素，它能形成具有較長的該原子鏈的化合物。rhaatrap（R）和doadeer（Do）是第4周期的金屬元素，而元素doadeer（Do）的金屬性要比rhaatrap（R）強。
magnificon（M）、goldy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中g(shù)oldy（G）原子中電子數(shù)小于magnificon（M）的。
urrp（Up）、oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化學(xué)反應(yīng)中能獲得2個電子，nuutye（Nu）能形成雙原子分子且該分子與地球大氣中的某種氣體的性質(zhì)完全相同，而oz（Oz）的原子序數(shù)小于urrp（Up）的。
元素anatom（An）的原子有49個電子。zapper（Z）和pie（Pi）在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時能失去2個電子，其中zapper（Z）常用于制造閃光燈。

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同步練習(xí)冊答案