【題目】由碳、氫、氮三種元素組成的TMB是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑,其相對(duì)分子質(zhì)量為240.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列裝置測(cè)定TMB的分子式.實(shí)驗(yàn)原理:在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2),再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2 . 請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(部分裝置可以重復(fù))進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)儀器a的名稱為
(2)實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)?/span>
(3)寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)該實(shí)驗(yàn)(填“需要”或“不需要”)尾氣處理,理由是
(5)實(shí)驗(yàn)后稱得裝置A的質(zhì)量增加14.08g,裝置B的質(zhì)量增加3.60g并收集到0.56g氮?dú)猓僭O(shè)每次吸收均是完全的),則TMB的分子式為
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO2具有氧化性:

【答案】
(1)圓底燒瓶
(2)CBDBAA
(3)2H2O2 2H2O+O2
(4)不需要;碳元素必須燃燒完全才能保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,沒有有毒氣體放出
(5)C16H20N2
(6)將打磨過的鎂條點(diǎn)燃后深入充滿二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒,集氣瓶中有黑色固體生成為碳單質(zhì),說明二氧化碳具有氧化性
【解析】解:C中過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣,用濃硫酸干燥氧氣,氧氣將TMB氧化為二氧化碳、水和氮?dú),用堿石灰吸收二氧化碳,.根據(jù)A裝置增加14.08g可以求出樣品中C元素的物質(zhì)的量,B裝置增加3.60g可以求出樣品中H元素的物質(zhì)的量,再根據(jù)收集到0.56g氮?dú)饪梢郧蟪鰳悠分蠳元素的物質(zhì)的量,則TMB分子中碳、氫、氮的原子個(gè)數(shù)比就可以求出,根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量之比算出相對(duì)分子質(zhì)量,結(jié)合原子個(gè)數(shù)比計(jì)算出分子式,以此解答該題,(1)依據(jù)圖形和作用可知,儀器a為圓底燒瓶,所以答案是:圓底燒瓶;(2)依據(jù)上述分析可知裝置連接為制備氧氣、干燥氧氣、將TMB氧化、濃硫酸吸收生成的水蒸氣、堿石灰吸收生成的二氧化碳?xì)怏w、最后連接堿石灰防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置A干擾測(cè)定結(jié)果,裝置連接順序?yàn)椋篊BDBAA,
所以答案是:CBDBAA;(3)過氧化氫在二氧化錳作用下分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2O2 2H2O+O2↑,
所以答案是:2H2O2 2H2O+O2↑;(4)因二氧化碳完全吸收,且生成氮?dú)馐强諝獾某煞,沒有必要進(jìn)行尾氣處理,
所以答案是:不需要;因?yàn)樘荚乇仨毴紵耆拍鼙WC實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,沒有有毒氣體排放;(5)實(shí)驗(yàn)后稱得裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g,收集到0.56g氮?dú),則m(H2O)=3.60g,m(CO2)=14.08g,則
n(H2O)= =0.2mol,n(H)=0.4mol,
n(CO2)= =0.32mol,n(C)=0.32mol,
所以n(N)= =0.04mol,
則:n(C):n(H):n(N)=0.32mol:0.4mol:0.04mol=8:10:1,
TMB的相對(duì)分子質(zhì)量為:2×120=240,設(shè)分子式為:C8nH10nNn , 則有:12×8n+10n+14n=240,解得n=2,所以分子式為C16H20N2 ,
所以答案是:C16H20N2;(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使二氧化碳發(fā)生反應(yīng)后碳元素化合價(jià)降低,做氧化劑,將打磨過的鎂條點(diǎn)燃后深入充滿二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒,集氣瓶中有黑色固體生成為碳單質(zhì),說明二氧化碳具有氧化性,
所以答案是:將打磨過的鎂條點(diǎn)燃后深入充滿二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒,集氣瓶中有黑色固體生成為碳單質(zhì),說明二氧化碳具有氧化性;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物學(xué)家預(yù)言, 21世紀(jì)是木材化工產(chǎn)品的世紀(jì), 利用木材得到纖維素. 但是用纖維素不能得到的物質(zhì)是(  )
A.玻璃紙
B.蛋白質(zhì)
C.紙張
D.葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種鋅/鐵液流貯能電池結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法正確的是(
A.放電時(shí),Na+從中間室進(jìn)入負(fù)極室
B.充電時(shí),Cl從陽(yáng)極室進(jìn)入中間室
C.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn+4OH﹣2e=Zn(OH)42
D.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)問題填空:
(1)I.20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為 , Ba2+的物質(zhì)的量為
(2)II.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下). ①合金中鎂的物質(zhì)的量
②寫出該合金溶于足量NaOH溶液的化學(xué)方程式 . 同時(shí)產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為
(3)III.在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則:
①生成Mg(OH)2的質(zhì)量為;
②X=;Y=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一氯甲烷,也叫甲基氯,常溫下是無色氣體,密度為0.9159g/cm3 , 熔點(diǎn)為﹣97.73℃,沸點(diǎn)為﹣24.2℃,18℃時(shí)在水中的溶解度為280mL/mL水,與乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇.在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷:制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸.
試填寫下列空白:
(1)制備一氯甲烷的化學(xué)方程式 , 其反應(yīng)類型屬于反應(yīng);
(2)裝置b的作用是;
(3)已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解,轉(zhuǎn)化為醇.裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程為;
(4)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是:在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體,火焰呈藍(lán)綠色(燃燒產(chǎn)物中含氯產(chǎn)物只有HCl).則CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是;
(5)實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1:2(物質(zhì)量之比)進(jìn)行反應(yīng)的理由是;
(6)某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn),收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多(裝置的氣密性沒有問題),其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家,1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818,被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值.這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值.則下列關(guān)于的說法中,錯(cuò)誤的是( 。
A. In原子核外有49個(gè)電子
B. In原子核內(nèi)有49個(gè)中子
C. In質(zhì)量數(shù)為115
D. In是In元素的一種核素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.常溫常壓下,11.2 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,4.6 g乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA
D.在1 L 1.0 molL﹣1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的裝置.實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),停止加熱,通入氯氣,即可見鈉著火燃 燒,并產(chǎn)生大量白煙.以下敘述錯(cuò)誤的是( 。

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙
B.白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
C.玻管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣,以防污染環(huán)境
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況,可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL濃度為1molL﹣1的稀硫酸.可供選用的儀器有:
①玻璃棒 ②燒杯 ③托盤天平 ④量筒 ⑤藥匙 ⑥膠頭滴管 ⑦500mL容量瓶 ⑧細(xì)口試劑瓶
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制500mL濃度為1molL﹣1的稀硫酸,需用量筒量取 上述濃硫酸體積為mL.
(2)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻.其正確的操作順序?yàn)?/span> , 從上述所給儀器中選取
所需要的儀器有
(3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其操作分別: ,
(4)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏高有(填序號(hào))
A.洗滌量取濃硫酸的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B.未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
D.未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒
E.定容時(shí),俯視刻度線
F.定容時(shí)加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水.

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