常溫下，有濃度均為0.1mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇．（注：忽略溶液混合時體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）
②和④
②和④
．
（2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)．將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．
分析：（1）酸中氫離子的物質(zhì)的量與堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則混合后pH=7；
（2）③與④等體積混合，反應(yīng)生成醋酸鋇，還剩余氫氧化鋇，且二者的量相同，溶液顯堿性．
解答：解：（1）①②為強(qiáng)酸，③為弱酸，④為強(qiáng)堿，則②和④等體積混合后，酸中氫離子的物質(zhì)的量與堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則混合后pH=7，故答案為：②和④；
（2））③與④等體積混合，反應(yīng)生成醋酸鋇，還剩余氫氧化鋇，且二者的量相同，溶液顯堿性，醋酸根離子水解顯堿性，則c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故答案為：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．
點評：本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度大小的比較，注意（2）中反應(yīng)后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等是解答的關(guān)鍵，明確鹽類水解，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；

④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）

（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）            。

（2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；
④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）           。
（2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省東莞市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)A卷 題型：填空題

(5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3?H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是         （填序號）。
（2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值        （填增大、減小或不變）。
（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積     ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                   。
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年廣東省東莞市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)A卷 題型：填空題

(5分) 常溫下，有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3･H2O

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是          （填序號）。

（2）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4+)/c(OH－)的值         （填增大、減小或不變）。

（3）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積      ④的體積（填“＞”、“＝”或“＜”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是                    。

（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=         。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案