【題目】相同條件下,等質(zhì)量的下列烴完全燃燒生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是(
A.C3H4
B.C2H4
C.CH4
D.苯

【答案】C
【解析】解:A、C3H4中C、H原子數(shù)目之比為3:4; B、C2H4中C、H原子數(shù)目之比為2:4;
C、CH4中C、H原子數(shù)目之比為1:4;
D、苯中C、H原子數(shù)目之比為4:4;
故CH4中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,相同質(zhì)量甲烷消耗氧氣最多;
故選:C.
由C+O2→CO2 , 4H+O2→2H2O可知,消耗32g氧氣需要碳12g,需要H元素4g,故等質(zhì)量時,有機(jī)物含氫量越大,燃燒時消耗氧氣越多.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗室里過濾一種渾濁溶液,發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞,則造成實驗失敗原因可能是下列操作中的

A濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉

B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉

C傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

D過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水達(dá)到電離平衡時c(H+)c(OH-)的關(guān)系如圖所示,下列說法中正確的是

A. 25℃時,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等體積混合,所得溶液的pH等于7

B. 25℃時,pH12的氨水和pH2H2SO4溶液等體積混合,所得溶液的pH大于7

C. 100℃時,pH12NaOH溶液和pH2H2SO4溶液等體積混合時恰好中和,所得溶液的pH等于7

D. 100℃時,0.2mol/LNaOH溶液與0.1mol/LH2SO4等體積混合后恰好中和,所得溶液pH等于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的COCO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空:

1如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是_________。(選填編號)

a.減壓b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物

2銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________

3)簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)__________________

4)銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_____________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

5)已知CS2CO2分子結(jié)構(gòu)相似,CS2的電子式是_______。醋酸二氨合銅中銅的配位數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列有關(guān)曲線與對應(yīng)的敘述正確的是

A. 圖甲表示不同溫度下,水溶液中H+OH的濃度變化,溫度a>b

B. 圖乙表示30%H2O260℃時分解率與pH關(guān)系,說明pH越大H2O2分解率越大

C. 圖丙表示體積均為V0、pH均為3的鹽酸和醋酸稀釋時的pH變化,a表示鹽酸

D. 圖丁是等濃度NaClNaI溶液分別用AgNO3溶液滴定,則Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛,一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下:

已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原(填離子符號),該步反應(yīng)的離子方程式為_________。

2NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ,氯元素被還原為最低價。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

3Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是(用離子方程式表示,寫出其中一個即可)_____________。

4萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________(填序號)左右。

A2.0 B3.0 C4.0

5濾液I“除鈣,鎂是將溶液中Ca2+Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ca(H2PO22(次磷酸鈣,一元中強(qiáng)酸H3PO2的鈣鹽)是一種白色結(jié)晶粉末,溶于水(常溫時,溶解度16.7g/100g水),其水溶液呈現(xiàn)弱酸性.可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等.由白磷(P4)與石灰乳制備Ca(H2PO22的實驗步驟如下:
步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2 , 然后在約98°C下充分?jǐn)嚢?h,同時收集產(chǎn)生的PH3
步驟2.將反應(yīng)液靜置、過濾.
步驟3.向濾液中通入適量CO2 , 再過濾.
步驟4.用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH,濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣.
a.步驟1先通入N2的目的是
b.步驟1石灰乳與 P4(白磷)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;步驟2過濾所得濾渣成分為
c.步驟3的目的是
d.請補(bǔ)充完整由產(chǎn)品進(jìn)一步制備NaH2PO2H2O的實驗方案:取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中,加適量的水溶解, , 干燥得到NaH2PO2H2O.
(已知:在常壓下,加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸,100℃時NaH2PO2H2O的溶解度為667g/100g水)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙分別是甲烷、苯中的一種,已知:乙既不能使Br2CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色;甲既不能使Br2CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng),且一定條件下,1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。

1)甲的結(jié)構(gòu)簡式:___________,乙的空間結(jié)構(gòu):______________________;

2)寫出乙與Cl2反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式:__________________________________________;

3)把甲加入到盛有溴水的試管中,液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,充分振蕩、靜置,出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_________(”)層;

4)在濃硫酸作用下,甲與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________;

5等物質(zhì)的量的甲、乙完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量________________(填>、<甲=乙)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH熔融 4NaO22H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為3Fe4NaOH熔融 Fe3O42H24Na↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH2e===H2O2

B. ·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同

D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉如上圖,電解槽中石墨為陽極,鐵為陰極

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