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我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內可能發(fā)生如下反應：

C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g)  △H1＝－393.5 kJ·mol—1                   ①

C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g)  △H2＝＋172.5 kJ·mol—1                 ②

4CO(g)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s)  △H3＝－13.7 kJ·mol—1       ③

請回答下列問題：

⑴計算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝  ▲  。

⑵800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數K＝1.64，相同條件下測得高爐內c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應向  ▲  （填“正”或“逆”）方向進行。

⑶某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0 g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅

粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋      8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

①計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數。

②計算氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數）

⑴－1118.3 kJ·mol—1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

⑵正　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

⑶①n(Fe)＝5n(KMnO4)＝5×0.025 L×2 mol·L－1＝0.25 mol

m(Fe)＝0.25 mol×56 g·mol－1＝14g

ω(Fe)＝14 g÷25 g×100%=56%　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

②反應的銅的物質的量n(Cu)＝(10 g－3.6 g)÷64 g·mol－1＝0.1 mol

n(Fe3＋)＝0.2 mol

解得：n(Fe2＋)＝0.05 mol　 　　　　　　　　　　(2分)

該氧化物的化學式可表示為：Fe5O7或2Fe2O3·FeO　　　　　　　 (2分)

（共10分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
Ⅱ．反應 
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．
（1）CO的平衡轉化率=
 
．
（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是
 

a．提高反應溫度              b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑          d．及時吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：
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（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=
 
．
（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉化率 CH3OH的濃度 能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲 1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ熱量
乙 1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ熱量
丙 2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關系正確的是
 
．
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D．a1+a2=1
E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動．
（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．高爐內可能發(fā)生如下反應：
C（s）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1                   ①
C（s）+CO2（g）═2CO（g），△H2=+172.5kJ?mol-1                  ②
4CO（g）+Fe3O4（s）═4CO2（g）+3Fe（s），△H3=-13.7kJ?mol-1       ③
請回答下列問題：
（1）計算3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）的△H=
 
．
（2）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數K=1.64，相同條件下測得高爐內c（CO）=0.20mol?L-1、c（CO2）=0.05mol?L-1，此時反應向
 
（填“正”或“逆”）方向進行．
（3）某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在，現進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0mL．
提示：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+      8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
①計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數．
②計算氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省吉林一中高一11月月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在，現進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。剩下濾液用濃度為2mol·L-1的酸性KMnO4滴定，至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0mL。
提示：2Fe3+＋Cu === 2Fe2+＋Cu2+   8H+＋MnO4-＋5Fe2+ === Mn2+＋5Fe3+＋4H2O
（1）計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數。
（2）計算氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數）。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北石家莊市高考猜題化學試卷（解析版） 題型：填空題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.

I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-1

2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1

反應：Fe2O3(s)+ 3CO(g)  2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.

Ⅱ. 反應 Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常數等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應經過l0min后達到平衡.

（1）CO的平衡轉化率=____________.

（2）欲提高CO的平衡轉化率,促進Fe2O3的轉化,可采取的措施是________.

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應制備甲醇:

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g).請根據圖示回答下列問題:

（1）從反應開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)=________.

（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物,測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的

轉化率

CH3OH的濃度

能量變化

(Q1、Q2、Q3均大于0)

甲

1mol CO和2mol H2

α1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1mol CH3OH

α2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4mol H2

α3

c3

放出Q3kJ熱量

 

則下列關系正確的是________.

A．c1=c2

B．2Q1=Q3

C．2a1=a3

D．a1 +a2 =1

E．該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向移動.

（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負極反應式______________________.

 

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學選修2 5.4 化學農藥的發(fā)展練習卷（解析版） 題型：填空題

我國是個農業(yè)大國，農業(yè)是立國之本，“農村、農業(yè)、農民”是黨中央新時期農村工作的重心，化肥與農藥的發(fā)展起著巨大的推動作用，請回答下列問題：

(1)農作物生長過程中不可缺少的微量元素有Fe、Mn、B、Cu、Mo等，它們或是酶的組成成分，或能提高酶的活性，是農作物體內營養(yǎng)物質的形成和新陳代謝不可缺少的。常用銅肥是膽礬，在鹽堿地(土壤pH>7)施用膽礬時宜將溶液________(填“噴在葉片上”或“隨水灌入土壤中”)，主要理由是_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)農藥波爾多液是一種常用的殺菌劑，常用配方為膽礬、生石灰、水，按質量比1∶0.56∶100混合，分析其防治病蟲害的原因________________________________________。

(3)擬除蟲菊酯是一種高效、低毒，對昆蟲有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如圖：

其分子式為________________________，則下列對該化合物的敘述正確的是________(填字母代號)。

A．該化合物屬于芳香烴

B．該化合物屬于鹵代烴

C．該化合物在堿性條件下失去藥效

D．該化合物在一定條件下可發(fā)生加成反應

 

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