Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10

B．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1

C．0.2 mol?L-1醋酸與0.1mol/L醋酸中c （H+）之比為2：1

D．NO2溶于水時(shí)，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為2：1

Answer 1

A．硝酸是強(qiáng)酸，pH=2的溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=1的硝酸中c（H⁺）=0.1mol/L，所以?xún)煞N溶液中氫離子濃度之比為1：10，故A正確；
B．鈉離子不水解，碳酸根離子水解，所以碳酸鈉溶液中c（Na⁺）：c（CO₃^2-）＞2：1，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L醋酸與0.1mol/L醋酸中c （H⁺）之比小于2：1，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成1mol硝酸需要1mol電子，生成1molNO需要2mol電子，要使得失電子數(shù)相等，則被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為2：1，故D正確；
故選AD．