Question

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是 ．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→ ．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目 ．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為 ．
（5）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化： H2O2→H2O IO →I2 MnO →Mn2+ HNO2→NO
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO
C.MnO
D.HNO2 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2O2
（2）H2CrO4；Cr（OH）3
（3）
（4）3.36L
（5）B
【解析】解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由﹣1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，所以答案是：H2O2；（2）反應中Cr元素化合價降低，H2CrO4應被還原生成Cr（OH）3 ， 所以答案是：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反應的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由﹣1價升高到0價，則轉移電子數(shù)目和方向可表示為 ，所以答案是： ；（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質的量為 mol×3=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，所以答案是：3.36L；（5）氧化時I﹣ ， H2O2→H2O得到2個電子，IO3﹣→I2得到5個電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個電子，HNO2→NO得到1個電子，I﹣→I2 ， 失去1個電子，但IO3﹣由于也被還原為I2 ， 則得到I2最多的是IO3﹣ ， 所以答案是：B．