Question

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO₂和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C₂H₄（g）+6O₂（g）═4CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4b kJ•mol^-1
• B． 已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol^-1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值小于270kJ
• C． 常溫常壓下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• D． 已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0kJ•mol^-1
  則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、已知乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO₂和液態(tài)水，放出b k J的熱量，方程式中二氧化碳為2mol，則放出的熱量為2bkJ，所以乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2b kJ/mol；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷；
C、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷．

解答 解：A、已知乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO₂和液態(tài)水，放出b k J的熱量，方程式中二氧化碳為2mol，則放出的熱量為2bkJ，所以乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2b kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；
C、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故C錯(cuò)誤；
D、①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ/mol，
則依據(jù)蓋斯定律②-①得到C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ•mol^-1；故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱，反應(yīng)焓變含義理解，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用\可逆反應(yīng)，注意C選項(xiàng)清楚反應(yīng)過(guò)程，為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)．