Question

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題。

(1)氧化劑______，還原劑________

(2)氧化產(chǎn)物______，還原產(chǎn)物_______

(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：_________________________

(4)用單線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。________________________

(5)用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。_________________________

(6)當(dāng)有8mol NH3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________

Answer 1

【答案】Cl2 NH3 N2 NH4Cl 3：2 6mol

【解析】

該反應(yīng)NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高，所以氨氣是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，氯氣中氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，化合價(jià)降低，所以Cl2是氧化劑，NH4Cl是還原產(chǎn)物。

(1)根據(jù)分析氧化劑為Cl2，還原劑為NH3；

(2)氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl；

(3)氧化劑為Cl2，氨氣作還原劑，但只有兩個(gè)氮元素化合價(jià)升高，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；

(4) N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高，每個(gè)氮原子失去3個(gè)電子，但只有兩個(gè)氮原子化合價(jià)升高，即失去6個(gè)電子，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，用單線橋表示為：；

(5) N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高，每個(gè)氮原子失去3個(gè)電子，但只有兩個(gè)氮原子化合價(jià)升高，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，用雙線橋表示為：；

(6)當(dāng)有8mol NH3參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)變化的NH3只有2mol，N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol。