某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（m+n）
  2. B.
    若碳原子質(zhì)量為Wg此原子的質(zhì)量為（m+n）W g
  3. C.
    不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量
  4. D.
    核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量
C
解析：
試題
分析：因質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)求得的是原子的質(zhì)量數(shù)，元素存在同位素，所以該元素的質(zhì)量數(shù)不是（m+n），故A錯(cuò)誤；
該元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各核素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以同位素的原子百分?jǐn)?shù)算出來(lái)的平均值，所以不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，則選項(xiàng)C正確，BD是錯(cuò)誤的，答案選C�？键c(diǎn)：考查同位素以及元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。本題在判斷時(shí)注意掌握核素的元素相對(duì)原子質(zhì)量的求法，注意與質(zhì)量數(shù)的區(qū)別。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng)．
（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）
c
c
．
a．同位素       b．同系物       c．同素異形體        d．同分異構(gòu)體
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法
加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
．
（3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，F(xiàn)e+S
  △  
.
 
FeS
2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，F(xiàn)e+S
  △  
.
 
FeS
．
（4）氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是
H-C≡N
H-C≡N
．
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
CN-+H2O?HCN+OH-
CN-+H2O?HCN+OH-
．
（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）．若CR2質(zhì)量為ω1g，MmRn質(zhì)量為ω2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中m：n=
16ω1：（44ω2-aω1）
16ω1：（44ω2-aω1）
（用含ω1、ω2和a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高一化學(xué)（下） 題型：022

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g·，用X射線(xiàn)研究其固體表明，在邊長(zhǎng)為1.00×的立方體中含有20個(gè)原子．R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為＋2價(jià)、＋4價(jià)．在溶液中穩(wěn)定，而有強(qiáng)氧化性，可將NO氧化為．氧化物，其性質(zhì)與有些類(lèi)似．R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學(xué)技術(shù)等各個(gè)領(lǐng)域都有很多用途．

請(qǐng)回答：

(1)R原子的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______．

(2)R元素處于周期表中第________周期________族．

(3)假若把少量加到溶液中，是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？

若“否”，其原因?yàn)椋篲_______．

若“是”，其離子反應(yīng)方程式為：________

(4)因具有氧化性，而大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層．與足量的反應(yīng)，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)，此反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g·cm－3，用X射線(xiàn)研究固體A表明，在邊長(zhǎng)為1.00×10－7cm的立方體中含有20個(gè)原于。R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為＋2價(jià)、＋4價(jià)。在溶液中R2＋穩(wěn)定，而R4＋有強(qiáng)氧化性，可將NO氧化為HNO3，氧化物R304的性質(zhì)與Fe3O4有些類(lèi)似。R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕環(huán)境中易形成鐵銹。R的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)、生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學(xué)技術(shù)等各個(gè)領(lǐng)域都有很多用途，請(qǐng)回答：

（1）R原子的摩爾質(zhì)量為________。

（2）R元素處于周期表中第________周期________族。

（3）假若將少量R4＋加到FeCl2溶液中，是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？若“否”，其原因?yàn)椋?/span>________；若“是”，其離子反應(yīng)方程式為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g·cm－3，用X射線(xiàn)研究固體A表明，在邊長(zhǎng)為1.00×10－7cm的立方體中含有20個(gè)原于。R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為＋2價(jià)、＋4價(jià)。在溶液中R2＋穩(wěn)定，而R4＋有強(qiáng)氧化性，可將NO氧化為HNO3，氧化物R304的性質(zhì)與Fe3O4有些類(lèi)似。R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕環(huán)境中易形成鐵銹。R的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)、生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學(xué)技術(shù)等各個(gè)領(lǐng)域都有很多用途，請(qǐng)回答：

（1）R原子的摩爾質(zhì)量為________。

（2）R元素處于周期表中第________周期________族。

（3）假若將少量R4＋加到FeCl2溶液中，是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？若“否”，其原因?yàn)椋?/span>________；若“是”，其離子反應(yīng)方程式為________。

 

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