有A、B、C三種非金屬元素，A原子與B原子的核外電子總數(shù)恰好等于C原子的一半，B原子與C原子的最外層電子數(shù)相同，它們各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，1 mol C溶于苛性鈉溶液中產(chǎn)生2 mol氣體。

（1）它們的名稱分別是：A_____________，B_____________，C_____________。

（2）寫出1 mol C溶于苛性鈉溶液中產(chǎn)生2 mol氣體的化學反應方程式：_________________。

（3）B、C的最高價氧化物對應水化物中酸性較強的是_________________（寫酸的化學式），在自然界中能穩(wěn)定存在的A的同位素原子名稱為__________________________。

（4）C的氧化物與B反應生成C單質(zhì)的化學反應方程式為____________________________，C的氧化物與純堿在一定條件下反應的化學方程式為________________________________。

（1）氫  碳  硅

（2）Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑

(3)H2CO3  氕

(4)SiO2+2CSi+2CO↑

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑


解析:

A、B、C都是非金屬元素，1 mol C溶于苛性鈉溶液中產(chǎn)生2 mol氣體，可推知C為硅。再結(jié)合A與B的核外電子總數(shù)恰好等于C的一半，B與C的最外層電子數(shù)相同，它們各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，可推知A為氫，B為碳。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2007年無錫市秋學期高三期末調(diào)研試卷化學－舊人教 題型：021

有X、Y、Z三種主族元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4．下列推斷正確的是

A．

元素的非金屬性：X＞Y＞Z

B．

原子序數(shù)：X＞Y＞Z

C．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3＞ZH3

D．

氣態(tài)氫化物的還原性：XH3＞YH3＞ZH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種同主族元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性強弱順序是：

    H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。下列推斷正確的是

    A．元素的非金屬性：X＞Y＞Z                  B．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3＞ZH3         D．氣態(tài)氫化物的還原性：XH3〈YH3〈ZH3

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省成都市高三12月階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過渡元素，核電荷數(shù)依次增加。

元素                 有關性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息

A                       A的一種原子內(nèi)無中子

B                        B原子的電子填充了4個原子軌道

C                        C22—離子與電負性最大的元素的單質(zhì)互為等電子體

D                       D是短周期金屬性最強的元素

E                        C與E同族

F                        外圍電子排布式為nd2n(n+1)s(n-1)

 

（1）E2-基態(tài)核外電子排布式            ，D單質(zhì)的晶胞為體心立方，其配位數(shù)是            ，C的氫化物在同族元素中沸點反常，其原因是               。

（2）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個分子含4個原子的的分子，乙的結(jié)構(gòu)式是            。已知1g乙完全燃燒熱為46.16 kJ，乙燃燒熱的熱化學反應方程式是                    。

（3）甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)。甲的中心原子的雜化方式是              。由甲中的兩種元素組成，且與甲的電子數(shù)相等的物質(zhì)的分子式是         ，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在K2CO3溶液中形成燃料電池的負極反應式為         。

（4）分別由A、C、D、E四種元素中的3種組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應生成氣體和沉淀，該化學方程式是                                   。

（5）C與D形成一種物質(zhì)戊，將過量戊加入過量F與稀硫酸反應后的溶液，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應的離子方程式是                                。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二“零診”考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個未成對電子；

③D和E原子價電子排布式均為ns2np4；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。

請回答下列問題：

(1)G2+的核外電子排布式是                   。在[G(NH3)4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是          鍵。

(2)與B、C形成的陰離子(BC—)互為等電子體的微粒有           、          (分子和離子各寫一種)。

(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是            。

a．氫化物穩(wěn)定性：B>C          b．氫化物沸點：B<C

c．最高價氧化物的水化物酸性：B<C          d．非金屬性：B>C

(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為                  (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為              。

(5)七種元素中，電負性最大的元素與B元素形成化合物電子式為          ，該物質(zhì)的晶體屬于          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個未成對電子；

③D和E原子價電子排布式均為ns2np4；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。

請回答下列問題：

(1)G2+的核外電子排布式是                   。在[G(NH3)4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是          鍵。

(2)與B、C形成的陰離子(BC—)互為等電子體的微粒有           、          (分子和離子各寫一種)。

(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是            。

a．氫化物穩(wěn)定性：B>C          b．氫化物沸點：B<C

c．最高價氧化物的水化物酸性：B<C          d．非金屬性：B>C

(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為                  (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為              。

(5)七種元素中，電負性最大的元素與B元素形成化合物電子式為          ，該物質(zhì)的晶體屬于          。

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