【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學反應屬于Ⅲ區(qū)域的是（ ）

A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【答案】C

【解析】區(qū)域Ⅲ所表示的反應是氧化還原反應，但不是置換反應，不是化合反應，也不是分解反應，則A、反應是氧化還原反應，也是置換反應，不屬于區(qū)域Ⅲ，A錯誤；B、反應不是氧化還原反應，是分解反應，不屬于區(qū)域Ⅲ，B錯誤；C、反應是氧化還原反應，不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應，屬于區(qū)域Ⅲ，C正確；D、該反應是氧化還原反應，但屬于化合反應，不屬于區(qū)域Ⅲ，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A～G均為有機化合物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略去），回答下列問題：

（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）寫出由C生成D的化學方程式 ， 反應類型；
由G生成A的化學方程式 ， 反應類型；
由G生成F的化學方程式 ， 反應類型；
G發(fā)生催化氧化的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是(　　)

①a mol　②b mol　③mol　④mol　⑤0 mol　⑥(4a－b)mol

A. ①②④⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的金屬單質(zhì)，B 是淡黃色固體，請結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷下列說法正確的是（ ）

A. A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F，B和F中陰離子與陽離子的數(shù)目比分別是1∶1和1∶2

B. 完全燃燒Wg的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的B反應，則固體增重小于Wg

C. 相同溫度下，分別向盛有適量0.1mol/LD和E溶液的兩支試管中滴入2滴酚酞溶液，則盛有D的溶液的試管中紅色較深

D. 用潔凈的鉑絲蘸取某待測液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰 呈紫色，該溶液中一定含有鉀離子，不含有鈉離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熔化時沒有破壞化學鍵的是

A.氯化鈉B.金剛石C.干冰D.燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。

b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有______________________________(填離子符號)；

（2）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：________________________；

（3）該廢水中，c(Al3+)=______________；

（4）①實驗室配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_________(填儀器名稱)。

②下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)_________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體賤出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某飽和 NaCl 溶液的體積為V mL．密度為ρ g/cm3 ， 質(zhì)量分數(shù)為 w%．物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g．
（1）用m、V表示溶液物質(zhì)的量濃度 ．
（2）用w、ρ表示溶液物質(zhì)的量濃度 ．
（3）用c、ρ表示溶液的質(zhì)量分數(shù) ．
（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下變化中需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A. Cl-→Cl2 B. SO42-→BaSO4 C. Cu→Cu2+ D. MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃渡的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（　�。�
①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解
②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯
③實驗用的容量瓶洗凈后末干燥，里面含有少量水
④讀取容量瓶液面時采用俯視．
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

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