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在一密閉容器中，反應m A(g)＋n B(g) 3 C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)＝0.20mol/L。下列判斷中正確的是
A．A的質量分數(shù)減小                  B．化學計量數(shù)：m＋n >3
C．平衡向右移動                      D．物質C的體積分數(shù)減小

AC

解析試題分析：根據(jù)將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)濃度小于原濃度的一半，即平衡向正反應方向移動，可知m＋n ＜3。故A選項，A的質量分數(shù)變小，正確。B選項，應為m＋n ＜3錯誤。C選項，平衡向正反應方向移動，正確。D選項，物質C的體積分數(shù)正大。
考點：化學平衡移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車上的催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4 mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3 mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
 
經分析，得出結論不正確的是
A．2～3 s間的平均反應速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化轉化器對廢氣的轉化速率在夏季時比冬季時高
C．若該催化轉化器氣艙容積為2 L，則達到平衡時反應放出熱量1.8a J
D．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝5000

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中進行以下可逆反應：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應

A．正反應放熱，L是固體B．正反應放熱，L是氣體
C．正反應吸熱，L是氣體D．正反應放熱，L是固體或氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） �。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為

A．X的轉化率為：甲＜丙＜乙＜丁 
B．X的轉化率為：甲＜乙＜丙＜丁 
C．Y的轉化率為：甲＞丙＞乙＞丁 
D．Y的轉化率為：�。疽遥颈炯� 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H＝+92.4kJ/mol
實驗測的起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
平衡時反應中的能量變化
NH3
N2
H2
①
2
0
0
吸收熱量akJ
②
0
1
3
放出熱量bkJ
③
4
0
0
吸收熱量ckJ
 
下列敘述正確的是
A．熱量關系：a＝b
B．反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①＞③
D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是

A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間(s)
 		0
 		500
 		1000
 		1500
 
t1℃
 		20
 		13.96
 		10.08
 		10.08
 
t2℃
 		20
 		a
 		b
 		c
 
 
下列說法一定正確的是（    ）
A．正反應為吸熱反應     
B．如果t2℃<t1℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b
C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間
D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

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