下列實驗裝置能達(dá)到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1可用于分離收集CO和CO2 B．圖2用于從食鹽水中提取NaCl晶體

C．圖3用于收集NO D．圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省簡陽市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有NA個水分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子

C．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣。

（1）活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容2C (s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g) 。反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖：

①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第 min；

②0~20min反應(yīng)速率表示為V(SO2)= ；

③30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是 ； 40min時，平衡常數(shù)值為__________。

（2）亞硫酸鈉吸牧法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為 ；

②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是__________(填序號)

a.c(Na+)+c(H+) >c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

b.c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-)+ C(H2SO3)

c.c(Na+)> c(SO32-)> c(OH-)>c(H+)

d.水電離出c(OH一)=l×l0-8 mol/L，

（3）電化學(xué)處理法

如右圖所示，Pt(1)電極的反應(yīng)式為 ；

堿性條件下，用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時有SO32-生成。若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省十校共同體高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) △H=+468.2 kJ. mol-l；

C(s) +O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ. mol-1；則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是

A. -1648.7 kJ.mo1-1 B.-1255.3 kJ. mol-1

C.-861.7 kJ. mol-l D. +867.1 kJ. mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多種配合物．

（1）基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ；

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ；

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x= ． Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)．

（4）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式．則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

B．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

pH(Na2CO3)＞pH(C6H5ONa)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

C．25℃時，pH=9.4、濃度均為0.1 mol·L－1的HCN與NaCN的混合溶液中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)

D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2015年8月12日23:30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右。

資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味。劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔點(diǎn)563．7℃，沸點(diǎn)1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料， 用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面。

（1）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN－+S2O32－＝A+SO32－，A為 （填化學(xué)式）。

（2）含氰廢水中的CN－有劇毒。

①用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，

則：①陽極電極方程式為：

②去除CN－的離子方程式為：

（3）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑,也可用于含氰廢水的消毒。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：2Na2CO3 （aq）+ 3H2O2 （aq） 2Na2CO3·3H2O2 （s）ΔH < 0，請回答下列問題：

①下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有 。

A．FeCl3 B．CuSO4 C．Na2SiO3 D．KCN

②準(zhǔn)確稱取0．2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50 mL蒸餾水溶解，再加50 mL2．0 mol·L－1 H2SO4，用0．02000mol·L－1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，是否需要指示劑 （填“是”或“否”），若終點(diǎn)時消耗KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液30．00 mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

[反應(yīng)6KMnO4 + 5（2Na2CO3·3H2O2）+19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O]

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

500m L KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）

①原混合溶液中c(K+)= 4mol·L-1②原混合溶液中c(K+)= 2mol·L-1

③電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol④電解后溶液中c(H+)=2mol·L-1

⑤向電解后的溶液中加入一定量的CuO可恢復(fù)為原溶液

⑥向電解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

⑦上述電解過程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子⑧電解后溶液中c(H+)=4mol·L-1

A．②⑥⑦⑧ B．①④⑤⑦ C．②⑤⑦⑧ D．①③④⑥

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