為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（   ）
A．適量鹽酸B．適量NaOHC．適量KOHD．適量KHS
A
c(Na+)/c(S2-)=n(Na+)/n(S2-)；要使比值變小，可減小鈉離子或增大硫離子量；S2-+H2OHS-+OH-；加入堿或KHS，使平衡逆向移動(dòng)，硫離子量增大，比值減小。故只有鹽酸不行。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c(Na+) > c (X- )，則下列關(guān)系正確的是：
A．c (OH- ) < c (H+ )B．c (HX ) < c (X- )
C．c (X- ) + c(HX )=" 2c" (Na+)D．c (Na+ ) + c (HX) ="=" c( H+ ) +c (OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B．已知0.1 mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：
c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C．將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是　
A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)
B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)
C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－)
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法與鹽的水解有關(guān)的是    (    )
①明礬可以傲凈水劑；
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl溶液時(shí)，往往在FeCl溶液中加人少量的鹽酸；
③用NaHCO和A1(SO)兩種溶液可作泡沫滅火劑；
④在NHCl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；
⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用；
⑥實(shí)驗(yàn)室盛放NaCO溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；
⑦純堿溶液去油污；
A．①③⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全部有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2O NH＋OH－
向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向　      移動(dòng)，OH－的濃度         
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是    
（3）向Mg(OH)2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象                        ，原
因?yàn)?u>                                                    
（Ⅱ）某二元酸 H2A 的電離方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉栴}：
（1）H2A是          （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”）
（2）Na2A 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液顯    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能  0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3·H2O，回答相關(guān)問題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是        （填序號(hào)）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的溶
液中，離子濃度大小的關(guān)系                              
（3）向④中加入少量NH4Cl固體，此時(shí)c(NH4+/OH-)的值         （“增大”、“減小”或“不變” ）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積        ④的體積（“大于”、“小于”或“等于” ）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c(H+) =           mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩溶液敘述不正確的是
A．溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C．①溶液中:D．②溶液中:

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