【題目】測定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH ,數(shù)據(jù)如下。

實驗過程中,、佟ⅱ軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實驗,④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是( )

A. 此實驗中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計測定的

B. ④與①的 PH 不同,是由于 SO32—濃度減小造成的

C. ①→③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的 KW值相等

【答案】C

【解析】

A. 由表中數(shù)據(jù)可知,pH精確到小數(shù)點后兩位,說明溶液的 pH 是由 pH 計測定的,故A正確;

B. 根據(jù)信息,、、④時刻的溶液,加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實驗,④產生白色沉淀多,說明實驗過程中部分亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉,④與①的溫度相同,④與①相比SO32—濃度減小,即④與①的pH 不同,是由于 SO32—濃度減小造成的,故B正確;

C.鹽類水解是吸熱反應,①→③的過程中,升高溫度,SO32—水解平衡向正向移動;若減小SO32—濃度,平衡向逆向移動,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響相反,故C錯誤;

D. KW只與溫度有關,①與④溫度相同,所以 KW值相等,故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017321日是第二十五屆世界水日,保護水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知:某無色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進行了三組實驗,其操作和有關圖像如下所示:

請回答下列問題:

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽離子是___________。

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式:________。

(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)c(Al3)的比值為______,所得沉淀的最大質量是______g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?____(存在”“不存在不確定”)。若存在, c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/LNaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1mol/LBa(OH)2溶液,燒杯中某些物質(或微粒)的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是( )

A.曲線d表示Na+的物質的量的變化

B.曲線c表示OH-的物質的量的變化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應的離子方程式為:Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后,反應的離子方程式為:OH+H+=H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。能源分為一級能源和二級能源,將自然界中存在的能源稱為一級能源,通過其它方式獲得的能源稱為二級能源。甲烷、氫氣是重要的能源;卮鹣铝袉栴}:

1)關于甲烷、氫氣的說法正確的是___

A.甲烷和氫氣都是一級能源 B.甲烷是一級能源,氫氣是二級能源

C.甲烷和氫氣都是二級能源 D.甲烷是二級能源,氫氣是一級能源

2經催化重整可以獲得合成氣:

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

CH

HH

鍵能/

413

745

436

1075

則該反應的_____。

②已知:

Cs)的燃燒熱

該催化重整反應的___(用含ab、c的式子表示)。

3)氫氣是氯堿工業(yè)的副產品,產生氫氣的電極反應式為___

4)利用氫氣可以合成氨,將通入NaClO的溶液中可以獲得寫出的電子式__。該反應的化學方程式為____。

5CO也是一種重要燃料,利用其燃燒可以設計成新型燃料電池,該電池利用熔融的碳酸鹽為電解質,該燃料電池負極的電極反應式為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,如圖是海水綜合利用的一個方面。

I.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是___;

a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應

2)步驟③中分離操作的名稱是___

II.實驗室需要480mL2.0mol·L1NaCl溶液。

3)除燒杯和玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有___;

4)配制時,按以下幾個步驟進行:①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是___;

5)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是___。

a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水 b.轉移時溶液濺到容 量瓶外面

c.定容時俯視容量瓶的刻度線 d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制汞的過程是:焙燒辰砂(主要含HgS),發(fā)生反應:HgS+O2Hg+SO2,還原出的汞呈氣態(tài),冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖,下列說法不正確的是(

A. 含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達標后再排放

B. HgS+O2Hg+SO2該反應中HgS只做還原劑

C. 洗滌粗汞時不可用5%的硫酸代替5%的硝酸

D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有21.6gCOCO2組成的混合氣體,在標準狀況下其體積為13.44L;卮鹣铝袉栴}:

1)該混合氣體COCO2的物質的量之比為___,平均摩爾質量為___。

2)將混合氣體依次通過如圖所示裝置,最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為___。

②氣球中收集到的氣體中,電子總數(shù)為___NA。

③氣球的體積為___L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H)最接近于(  )

A. (10-8+10-10)mol·L-1B. (10-4+10-6)mol·L-1

C. (10-8+10-10)/2mol·L-1D. 2×10-10mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、WQ五種元素,原子序數(shù)均小于36,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核外電子數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為,Y原子的基態(tài)原子能級上有兩個未成對電子,在同周期中Z的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多,W的電離能如下表所示,基態(tài)Q原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為21,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

元素

第一電離能

第二電離能

第三電離能

W

495.8

4562

6910.3

1)基態(tài)Q原子價電子排布式為_____。

2X、Y、ZQ電負性由大到小排序為___(寫元素符號)

3XZ形成的化合物,Z原子采取的雜化軌道類型為___,Z的最高價氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構型為____;

4W的氯化物和的氧化物中,熔點較高的是____(填化學式),原因是_____。

5)由XY組成的一種微粒結構如圖,請寫出該微粒的化學式:_____。

6)圖(a)是的拉維斯結構,以金剛石方式堆積,半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Q。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖。設阿伏加德羅常數(shù)的值為,則的密度是_____(列出計算表達式)。

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