Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：
（1）元素o為25號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式 ．
（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為 ．
（3）d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序為（用元素符號表示） ．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：

元素		O	P
電離能/KJmol﹣1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d54s2
（2）sp3
（3）F＞O＞N
（4）Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，g為Na，h為mH，i為Al，j為Si，k為S，l為Cl，m為Ar，n為K，o為Mn，p為Fe，（1）Mn的原子序數(shù)為25，由能量最低原理和構(gòu)造原理可知其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s2；（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物為NH3 ， 有3個N﹣H鍵，且N原子有一對孤電子對，則N原子為sp3雜化，所以答案是：sp3；（3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序為F＞O＞N，所以答案是：F＞O＞N；（4）原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時最穩(wěn)定，Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，則氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難， 所以答案是：Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．