【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3;庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是:( )

A. 原子半徑Z>Y>X

B. 僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性

C. 己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 戊為一元弱堿

【答案】B

【解析】 0.001 molL-1 的己溶液pH為3,則己為強酸,應(yīng)是HCl,可知丙、丁分別是H2、Cl2,則甲、乙為飽和食鹽水,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,丁為Cl2,丙為H2,戊為NaOH,庚為NaCl、NaClO的混合物,W―H、X―O、Y―Na、Z―Cl

A、同周期元素從左到右原子半徑減小,應(yīng)為Na>Cl,故A錯誤;B、僅由這四種元素組成的溶液,如為NaClHCl混合液,則呈酸性,如為NaOH、NaCl的混合 液,則呈堿性,如為NaCl溶液,則呈中性,故B正確;C、己為HCl,由極性鍵構(gòu)成的極性分子,故C錯誤;戊為NaOH是一元強堿,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于分散系,但不存在丁達爾效應(yīng)的是(
A.有塵埃的空氣
B.純水
C.食鹽水
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有a mol/L NaXb mol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A. a=bc(X)= c(Y)+ c(HY),則HX為強酸

B. a=bpH(NaX)>pH(NaY),c(X)+ c(OH)> c(Y)+ c(OH)

C. a>bc(X)= c(Y),則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合,則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)常溫下,在pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_______________________(不必化簡)。下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是_________________

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)________________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:υ(鹽酸)___________υ(醋酸)。(填寫“>”、“<”“=”)

(3)常溫下,向體積為Va mL,pH3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則VaVb的關(guān)系為:_________________。

(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為__________________________________

(5)已知:90℃時,水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克,加入50mL2mol/L鹽酸溶液時,恰好完全反應(yīng),并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升,向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng),冷卻后固體的質(zhì)量為( )

A. 2 .8 B. 152 C. 34 D. 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某菱鐵礦的主要成分是FeCO3,還含有SiO2、少量CaCO3 Al2O3。下圖是利用該菱鐵礦制備磁性Fe3O4膠體粒子的簡要工藝流程:

(1)菱鐵礦石粉碎的目的是______________________________;堿浸可否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH?說明理由:______________________________________________。

(2) “不溶物加稀鹽酸可否改用不易揮發(fā)的稀硫酸?說明理由___________________________________________;“不溶物加稀鹽酸后部分氧化之前還有項操作,化學(xué)實驗名稱為__________。

(3) “部分氧化離子方程式為________________________________________。

(4)如何實驗驗證部分氧化的濾液中存在Fe2+?__________________________________________________________________________________。

(5)Fe3O4膠粒的直徑的范圍是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10g CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中,恰好完全反應(yīng)。計算:

1理論上在標準狀況下生成的CO2氣體體積_________。

2鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、CDCu五種金屬片,將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中(如圖),每次實驗時,通過靈敏電流計測出電子流動方向如下表:

實驗分組

所用金屬

電子流向

A、Cu

A→Cu

CD

D→C

A、C

C→A

B、Cu

Cu→B

……

……

根據(jù)上述情況回答下列問題:

1五種金屬的活動性按從大到小的順序是____________________。

2在①中,Cu片上觀察到的現(xiàn)象是____________________

3在②中,溶液中H向金屬片________移動。

4如果實驗⑤用B、D作電極,則導(dǎo)線中電流方向為________(“B→D”“D→B”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是(
A.標準狀況下56 g 鐵原子
B.標準狀況下1mol C2H5OH
C.標準狀況下6.02×1023 個NH3
D.通常狀況下1molHCl

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