氯氣和鹽酸分別跟鐵反應(yīng)，每個(gè)鐵原子失去的電子數(shù)
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A．前者大于后者  
B．前者小于后者
C ．相等  
D．不 能確定
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省南昌一中2012屆高三11月月考化學(xué)試題(人教版) 題型：058

Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)顯示的顏色正確的有

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；

②淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{(lán)色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色

④品紅溶液通入過(guò)量氯氣后褪色

⑤無(wú)水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；

⑥新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色；

Ⅱ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中________裝置(填裝置序號(hào))制Cl2．在制Cl2的反應(yīng)中MnO2表現(xiàn)出的性質(zhì)是________．

(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________．

(3)裝置C的作用是________．

(4)甲乙兩同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是：________．

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：________，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：________．

③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺，其原因是：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：

（1）A與B形成的化合物在固態(tài)時(shí)的晶體類型是              ；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點(diǎn)要＿＿＿＿（填高、低）

（2）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                 ；

（3）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為           ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是             ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是           cm3（只要求列出算式）。

【解析】在前36號(hào)元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是鐵，即E是鐵，則D是Ca。根據(jù)D跟B形成離子化合物晶胞結(jié)構(gòu)可判斷，該離子化合物是DB2，則B是F或Cl。因?yàn)锽和C屬同一主族，且原子序數(shù)前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。

（1）HF屬于分子晶體，由于HF中含有氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于氯化氫的。

（2）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸。

（3）鑒別離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是射線衍射法。在該晶胞中含有的該離子是8×1/8＋6×1/2＝4，則F－是8，所以晶胞的體積是（8b+4c）/a NA。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請(qǐng)回答：

（1）A與B形成的化合物在固態(tài)時(shí)的晶體類型是               ；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點(diǎn)要＿＿＿＿（填高、低）

（2）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                  ；

（3）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為            ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是              ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是            cm3（只要求列出算式）。

【解析】在前36號(hào)元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是鐵，即E是鐵，則D是Ca。根據(jù)D跟B形成離子化合物晶胞結(jié)構(gòu)可判斷，該離子化合物是DB2，則B是F或Cl。因?yàn)锽和C屬同一主族，且原子序數(shù)前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。

（1）HF屬于分子晶體，由于HF中含有氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)高于氯化氫的。

（2）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸。

（3）鑒別離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是射線衍射法。在該晶胞中含有的該離子是8×1/8＋6×1/2＝4，則F－是8，所以晶胞的體積是（8b+4c）/a NA。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

氯氣和鹽酸分別跟鐵反應(yīng)，每個(gè)鐵原子失去的電子數(shù)

[     ]

A．前者大于后者
B．前者小于后者
C．相等
D．不能確定

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