【題目】【2017屆北京市昌平臨川育人學(xué)校高三12月月考】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答相關(guān)問題。
① 稱取6.3g純草酸晶體,將其配置成100.0mL水溶液為待測(cè)溶液;
② 取25.0mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
③ 用濃度為0.4mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
(1)滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則測(cè)得的x值會(huì)_________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ,此時(shí)用去 12.50mL KMnO4溶液,則x=_______。
【答案】(1)酸式;(2)偏小;(3)滴入最后一滴KMnO4后,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且振蕩后30s內(nèi)不褪色;2。
【解析】
試題分析:(1)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)用酸式滴定管盛放,堿式滴定管只能盛放堿性溶液;(2)高錳酸鉀溶液的濃度偏小,消耗KMnO4的體積增大,則所測(cè)的H2C2O4的物質(zhì)的量增大,即x偏;(3) 滴入最后一滴KMnO4后,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且振蕩后30s內(nèi)不褪色;根據(jù)反應(yīng)方程式,求出100mL溶液n(H2C2O4)=12.5×10-3×0.4×5×100/(2×25)mol=0.05mol,則H2O的物質(zhì)的量(6.3-0.05×90)/18mol=0.1mol,兩者比值為0.05:0.1=1:2,即x=2.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①人體胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,它必須控制在一定范圍內(nèi),當(dāng)胃酸過多時(shí),醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為
②實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,反應(yīng)的離子方程式 常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是
③表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中,開始反應(yīng)的離子方程式是 反應(yīng)片刻后,可觀察到有氣體產(chǎn)生,其離子方程式是
(2)按要求將化學(xué)方程式改為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
(4)有一瓶無色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子,F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有 ;肯定不存在的離子有 ;可能存在的離子有 。
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
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科目:
來源: 題型:【題目】(1)已知下列熱化學(xué)方程式:
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220 kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH=44.0 kJ· mol-1,試寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________。
(2)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1;
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247. 4 kJ·mol-1;
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序,實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序。若以E表示某能級(jí)的能量,以下能量大小順序中正確的是
A. E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)
C. E(4f)<E(4s)<E(3d) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成;②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性氣味的氣體是氨氣
D.1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是
A. 明礬凈水原理不涉及化學(xué)變化
B. 現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”,直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
C. 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D. 將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí),具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒,說明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 mol·L-1NaOH溶液480 mL。配制方法如下:
(1)用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH;
(2)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中,倒入約300 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待__________________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯 次,洗滌后的溶液___________________,輕輕晃動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻;
(4)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面____________時(shí),改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞,________________;
(5)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________,偏低的是___________,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是__________(填各選項(xiàng)的序號(hào))。
A.所用的NaOH中混有少量Na2O |
B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí),所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥 |
C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干 |
D.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作 |
E.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí),俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是
A.75 mL 2 mol/L的CaCl2 B.100 mL 2 mol/L的NH4Cl
C.150 mL 1mol/L的KCl D.100 mL 3 mol/L的NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1
A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小
D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1
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