Question

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為                      ；
②在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)______， A的晶體類型為_(kāi)___________。
③已知CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______________。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_________，Q^2＋的未成對(duì)電子數(shù)是____________。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]＋xH^＋
交換出來(lái)的H^＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。
將含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H^＋需濃度為0.1200 mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為                                               。

Answer 1

答案：(1)①O>N>C>K�、趕p雜化  離子晶體�、�1∶1　(2)3d⁸4s²　  4　  (3)[CrCl(H₂O)₅]^2＋

試題分析：(1)①鉀為活潑金屬，電負(fù)性較��；C、N、O在同周期，非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性也逐漸增大；②K₂S是離子化合物，屬于離子晶體，產(chǎn)物中含極性共價(jià)鍵的分子為CO₂，其空間構(gòu)型為直線形，中心原子軌道雜化類型為sp雜化；③HCN中CN^－與N₂結(jié)構(gòu)相同，含有共價(jià)三鍵，一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；另外和H之間形成一個(gè)σ鍵，所以HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶2，即為1∶1。
(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，應(yīng)該都屬于第Ⅷ族元素，原子序數(shù)T比Q多2，可以確定T為Ni，Q為Fe，所以T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為3d⁸4s²，Q^2＋即Fe^2＋的未成對(duì)電子數(shù)是4。
(3)中和生成的H^＋需濃度為0.1200 mol·L^－1 NaOH溶液25.00 mL，則可以得出H^＋的物質(zhì)的量為0.1200×25.00×10^－3＝0.0030 (mol)，所以x＝0.0030/0.0015＝2；Cr的化合價(jià)為＋3價(jià)，x＝2可以得n＝1，即該配離子的化學(xué)式為[CrCl(H₂O)₅]^2＋。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，試題綜合性強(qiáng)，貼近高考。試題在注重基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，側(cè)重考查學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練與指導(dǎo)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和學(xué)習(xí)積極性。